kimica

Páginas: 6 (1326 palabras) Publicado: 20 de marzo de 2013
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS, CUM
UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO



PRACTICA DE LABORATORIO 2013


SEMANA 5
REACCIONES DE OXIDO REDUCCION O REDOX
Elaborado por : Lic. Raúl Hernández Mazariegos

INTRODUCCIÓN
Las reacciones Redox ocurre en muchas actividades de la vida diaria, tanto en nuestro entorno como dentro de nuestro organismo.Cuando ingerimos nuestros alimentos estos sufren reacciones de óxido reducción.
Los automóviles necesitan energía para su funcionamiento y esta proviene de la combustión de gasolina y esta es una reacción redox.
El hierro de los portones que está a la intemperie se oxida y esta es una reacción de oxido-reducción.
Cuando pelamos una manzana esta toma un color pardo debido a una reacción redox.En la presente practica se llevaran a cabo reacciones químicas de oxido- reducción y se determinara el elemento que se oxida, el que se reduce, asi como el agente reductor y el agente oxidante y el número de electrones transferidos.

OBJETIVOS
a. Realizar ensayos en donde se lleven a cabo reacciones redox
b. Identificar a los elementos que se oxidan y reducen en una reaccion química.
c.Determinar cuál es el agente oxidante y reductor en las reacciones efectuadas
d. Balancear las ecuaciones que representan a las reacciones efectuadas y determinar el número total de electrones transferidos.
e. Reforzar las habilidades y destrezas en el manejo de equipo, materiales y reactivos químicos, de acuerdo a las normas de seguridad establecidas.








MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOSMechero de alcohol
Tiras de papel pH
Clavos de hierro de ½ pulgada
Almidón al 1% p/v
KI al 3% p/v
HCl 1 M
KMnO4 al 0.1% p/v
Na2SO2 al 0.5% p/v
Azufre (S8)
Calcio (Ca)

PROCEDIMIENTO
1. Ensayo 1
1.1
PASO 1
PASO 2
PASO 3
Manifestación observada
En un tubo de ensayo coloque
2 mL de KI al 3% p/v
Añada 2 mL de agua oxigenada de 10 volúmenes (H2O2)
Espere 2 minutos y observeSe tomo a un color amarillo
Y hubo eferbecia.
NOTA : CONSERVE EL TUBO QUE CONTIENE ESTA REACCION LE SERVIRA EN LOS PROCEDIMENTOS SIGUIENTES.

Ecuación que representa la ecuación anterior




1.2 Para verificar la presencia de Yodo (I2) proceda de la siguiente manera:

PASO 1
PASO 2
PASO 3
Coloración observada*
Tome con una pipeta 0.5 mL del contenido del tubo de ensayo delprocedimiento anterior
Colóquelo en un tubo de ensayo que contiene
0.5 mL de solución de almidón al 1%
Agite y observe




se observo una coloracion azul morado.
* La aparición de una coloración azul-morado, indica la presencia de Yodo (I2)








1.3 Para verificar la formación de KOH proceda de la siguiente manera:

PASO 1
PASO 2
Coloración del papel pH*
Introduzca lavarilla de vidrio en el tubo de ensayo del inciso 1.1 y humedézcala con el contenido
coloque el extremo húmedo de la varilla de vidrio sobre un trozo de papel pH



Verde nivel PH 10
* Una coloración verde a azul, nos indica medio básico, lo cual evidencia la formación de
KOH


RESULTADOS:
ENSAYO No.1
MANIFESTACIÓN OBSERVADA
Formación de I2
Formación deKOH


SI
NO
SI
NO

Cambio de color y produjo eferbecencia.
X

X




ECUACIÓN QUIMICA DE LA REACCIÓN (BALANCEADA)

2KI + H2O2 2KOH + I2



ELEMENTO QUE SE
AGENTE
NUMERO DE ELECTRONES TRANSFERIDOS
Reacción balanceada

OXIDO
REDUJO
REDUCTOR
OXIDANTE
2

I
O
2KI
H2O2


2. Ensayo 2

PASO 1
PASO 2
Manifestación observadaColoque en un tubo de ensayo 1 mL de KMnO4
Al 0.1% p/v
Añada gota a gota (5 gotas) y agitando Na2SO2 al 0.5% p/v



Cambio en la coloracion a café y existe un precipitado.
*Una coloración café y un precipitado indican la formación de MnO2

Ecuación que representa la reacción anterior:








RESULTADOS
ENSAYO No.2
MANIFESTACIÓN OBSERVADA
Formación de MnO2


SI
NO...
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