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UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL

“SANTO TOMAS APOSTOL”

RIOBAMBA



ÁREA CIENCIAS NATURALES

INFORME DE FISICO-QUIMICA

PROFESOR: Dr. Nelson Gallardo

CURSO: 2do Bachillerato “C”

FECHA DE REALIZACION: 23-09-2013
FECHA DE ENTREGA: 30-09-2013
CALIFICACIÓN:


Introducción al trabajo
En este trabajo vamos a poder observar que la termodinámica es muy importante en nosotros,también podremos observar cómo se aplica o consigue las 3 leyes de la termodinámica con su respectivo concepto.














Objetivos del tema
Mostrar cómo se usa la termodinámica.
Objetivos de subtemas
Energía Interna
. Demostrar cómo cambia o se consigue la energía.
1ra ley de la termodinámica
. Demostrar cómo cambia la energía, o que no se destruye solo se transforma.2da ley de la termodinámica
. Demostrar que no se puede pasar energía de un cuerpo a otro sin perder energía.
3ra ley de la termodinámica
. Demostrar cómo se establece la 3ra ley de la termodinámica















Termodinámica Química
Introducción

Viene del griego termo que significa calor y dinamis que significa fuerza. Es la rama de la física que describe los estados deequilibrio a nivel macroscópico. Se usa magnitudes extensivas como la energía interna, la entropía y el volumen, también se usa magnitudes extensivas como: temperatura, presión y potencial químico.
Términos utilizados
Sistema: Una porción de materia prescrita e identificable.
Estado: La condición global de un sistema en un momento dado.
Estado termodinámico: La parte de la condición global de unsistema en reposo que depende del estado de movimiento e interacciones de sus partículas.
Propiedad: Una característica de un sistema que pueda utilizarse para definir su estado.
Energía Interna
Se representa con la letra: U
Energía interna es la suma de todas las partículas que forman el cuerpo: La energía cinética interna ya que tienen masa y velocidad y la energía potencial interna yaque tienen fuerza de atracción entre ellas.
Si se basa en constituyentes atómicos será: la suma de la energía cinética de moléculas o átomos y de la energía potencial intermolecular. En la termodinámica la variación de energía interna es igual a las sumas de las cantidades de energía que van al sistema en forma de calor y de trabajo.

Se considera el trabajo negativo cuando entra al sistema,positivo cuando sale.
Es muy difícil calcular la energía interna por lo que hay varias partículas y tienen diferentes tipos de energía, por lo que se calcula la variación de la energía interna.
Primera ley de la termodinámica
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Conocido también como principio de conservación de la energía dice que si se realiza trabajo sobre un sistema o bieneste intercambia calor con otro, la energía interna cambiara. Fue propuesta por Nicolás Leonard Sadi Carnot en 1824 en sus obras: Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre las máquinas adecuadas para desarrollar esta potencia.
La ecuación de la conservación de la energía es:

Aplicada a la termodinámica es:
U= Energía interna del sistema Q= Cantidad de calor aportadoW= Trabajo realizado por el sistema.
Si se encuentra la misma fórmula pero con signo + no está incorrecta.
Se asigna – al calor cuando el sistema libera calor hacia a algún entorno.
Se asigna – al trabajo cuando se realiza trabajo hacia el exterior.


Entalpia
Es la magnitud termodinámica, expresa una medida de la energía absorbida o cedida por el sistema, se lo representa con la letra H,la cantidad intercambiada por su entorno.
Usualmente la entalpía se mide, dentro del Sistema Internacional de Unidades en joules.
La ecuación fundamental de un sistema termodinámico puede expresarse como:

S es la entropía
V el volumen
Ni la composición química del sistema
En algunos casos para expresar la ecuación fundamental en términos de la entropía, la composición y la presión en vez...