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Metal
Mineral
Características
Aplicaciones
Acero
Aleación de hierro y carbono (contiene entre un 0,04 y un 2,25% de carbono)
-Las propiedades físicas del acero y su comportamiento a distintas temperaturas varían según la cantidad de carbono y su distribución en el hierro.
-Antes del tratamiento térmico, son una mezcla de tres sustancias: la ferrita, (blanda y dúctil), la cementita, (duray frágil) y la perlita, (una mezcla de ambas) y de propiedades intermedias.
-Cuanto mayor es el contenido en carbono de un acero, menor es la cantidad de ferrita y mayor la de perlita: cuando el acero tiene un 0,8% de carbono, está compuesto por perlita.
-El acero con cantidades de carbono aún mayores es una mezcla de perlita y cementita.
-Al elevar la temperatura del acero, la ferrita y laperlita se transforman en austenita, que tiene la propiedad de disolver todo el carbono libre presente en el metal.
-Si el acero se enfría despacio, la austenita vuelve a convertirse en ferrita y en perlita, pero si el enfriamiento es repentino, la austenita se convierte en martensita, de dureza similar a la ferrita.
-Elaboración de herramientas, instrumentos y elementos para las construccionesciviles, de buques y automóviles.
-Casas y edificios (Estructuras resistentes fabricadas en acero dan forma a edificios, rascacielos y viviendas unifamiliares
-Puentes: modernos, colgantes, de arco, de vigas triangulados,… …
-Esculturas contemporáneas
-Veleros, buques
-Envases
-Pilotes
-Apuntaladotes.
-El acero es más resistente y más duro que el hierro forjado, (que es prácticamente hierropuro).
-Utensilios de cocina.
-Barandillas.
Fundición
Hierro mas Carbono
(Fe + C)
-Proceso de producción de piezas metálicas a través del vertido de un metal o una aleación fundida sobre un molde hueco.
-Cadenas de producción.
-Muebles de jardín (bancos)
-Campanas.
Cobre
Cobre
su símbolo en la tabla periódica es “Cu”
-Resistencia a la corrosión.
-Muy dúctil y maleable.
-Punto defusión: 1083 ºC
-Punto de bullición: 2567 ºC
-Densidad: 8,9 g/cm cúbicos.
-Masa atómica: 63,546
-Muy bello.
-Conductor del calor y la electricidad.
-Industria: (transformación en cables, maquinaria eléctrica, etc….)
-Acuñación de monedas.
-Confección de útiles de cocina y objetos ornamentales.
-Reforzar la quilla de los barcos de madera.
-producción de electrotipos.
Estaño
Estaño
susímbolo en la tabla periódica es “Sn”
-Nº atómico: 50.
-Muy dúctil.
-Maleable a 100º.
-Atacado por los ácidos fuertes.
-Metal blanco plateado.
-Por debajo de 13 ºC se transforma en estaño gris (polvo amorfo grisáceo), también llamado peste o enfermedad del estaño.
-Al doblarlo emite un sonido crepitante (grito del estaño).
-Punto de fusión: 232 ºC
-Punto de ebullición: 2.260 ºC
-Densidadrelativa: 7,28
-Masa atómica: 118,711
-Se utiliza en: centrales de procesos industriales.
-La hojalata (lámina de hierro o acero recubierta de estaño) se usa como capa protectora.
-El estaño se alea con: cobre, plomo, antimonio, etc… para: la soldadura, la imprenta, la industria aerospacial y como ingrediente en algunos insecticidas.
Metal
Mineral
Características
Aplicaciones
Aluminio
Aluminiosu símbolo en la tabla periódica es “Al”
-Elemento metálico más abundante en la corteza.
-Nº atómico: 13
-Densidad: 2,7
-Color plateado.
-Muy ligero.
-Punto de bullición: 2.467 ºC
-Metal muy electro positivo y altamente reactivo.
-Al contacto con el aire caliente se corroe.
-Tiene la propiedad de reducir compuestos metálicos a metales básicos.
-Es conductor térmico y eléctrico.
-Seusa para:
-Construir aviones, vagones de tren, automóviles, etc……
-Utensilios de cocina.
-Papel aluminio.
-Pistones de motores de combustión interna.
-Para hacer alambre.
-Reactores nucleares.
-En la construcción.
-Mecanismos acuáticos.
-Multitud de usos de sus aleaciones.
-Envoltorios.
Cinc
Cinc
su símbolo en la tabla periódica es “Zn”
-Elemento metálico azulado con aplicaciones...