La agroexportacion en el peru

Practica # 7 a

Estequiometria y volumen molar
1. objetivos
-buscar la relación que existe entre los pesos de las sustancias re accionantes y de los productos, durante una reacción química deacuerdo a la ley de conservación de la masa.

-determinar el volumen molar del oxigeno, a partir del volumen del agua desalojado, por el gas desprendido en la reacción correspondiente.

2.procedimiento experimental
-pesar el tubo limpio y seco
-agregar la mezcla entre 0.8 a 1.0g (pesada por diferencia) al tubo.mantengalo listo mientras arma todo el equipo tal como se muestra.

-llenar elbalón con agua al tope y conectar las mangueras (mantener la manguera de salida de agua por debajo del nivel del agua del balón)

Llenar la conexión con agua soplando por el otro extremo, entre elbalón y el frasco. Cierre con una pinza el extremo de la manguera que va al frasco, no debe quedar burbujas de aire.

-Conectar todo el sistema y proceder a calentar el tubo con la mezcla , soltarla manguera e inmediatamente siga calentando hasta que ya no desprenda mas oxigeno , esto se comprueba observando que no cae mas agua en el frasco colector.

-Dejar enfriar el tubo que contienekcl y mno2 en el desecador, para luego pesarlo.

-medir exactamente el volumen desalojado, el cual es igual al volumen de oxigeno desprendido en la descomposición del kclo3, puesto que el mno2 actúacomo catalizador, permanece inalterable y se recupera al final del experimento
-medir la temperaturas del agua del balón, para luego determinar con esta la presión de vapor del agua, en las tablasObservaciones:

Cálculos:
1. Peso del tubo vacio …………………………………..g
2.Peso del tubo mas mezcla……………………………g
3. Peso del kcl03= (2-1) x0.875……………………………g
4. Peso del mno2= (2-1) x0.125……………………………g
5. Peso del tubo mas kcl + mno2……………………….g
6. Peso del oxigeno experimental = (2-5)………………………………..g
7.Temperatura del agua en el balón t………………………………c
8.Presión de vapor de agua a...