La Contaminación Ambiental

Los Óxidos

Son compuestos binarios que resultan de la unión del oxígeno con cualquier otro elemento.

Los elementos para su estudio se clasifican en dos grupos, los cuales son: metales y no metales. Si el elemento al que se une el oxígeno es un metal se formará un óxido básico; en cambio si el elemento al que se une el oxígeno es un no metal se formará un óxido ácido o anhídrido.Para la formulación de un óxido se debe seguir el siguiente procedimiento:

• Escribir el símbolo del elemento, ya sea metal o no metal.
• Escribir el símbolo del oxígeno.
• Agregar el estado de oxidación con el cual trabajaran los elementos, tanto el oxígeno como el otro elemento.
• Es bueno recordar que el oxígeno siempre trabajará con estado de oxidación -2.Ejemplos:

a) V+3 O-2 b) Mo+6 O-2 c) Cl+7 O-2 d) S+2 O-2

1- Si los números de oxidación son iguales en valor absoluto se tachan y no se pone subíndices.

Ejemplos: a) Mg+2 O-2 → MgO b) N+2 O-2 → NO

2- Si los números de oxidación son diferentes y pueden ser simplificados, se simplifican y se intercambian, pasando estos resultados como subíndices. Nota: simplificar es llevar unacantidad al menor número entero posible, en química no se trabaja con fracciones numéricas.

Ejemplos:

a) Mn+6 O-2 → Mn+3 O-1 → MnO3 b) N+4 O-2 → N+2 O-1 → NO2

3- Si los números de oxidación son diferentes y no pueden ser simplificados, se intercambian, pasando como subíndices.

Ejemplos: a) Tc+7 O-2 → Tc2O7 b) Br+5 O-2 → Br2O5

Nota: el subíndice uno (1) nose escribe en fórmula final.

Para nombrar los óxidos básicos la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry), IUPAC, utiliza la nomenclatura antigua o de Stock; la cual establece que si el elemento metálico que se une al oxígeno posee un solo estado de oxidación se nombrará “óxido del elemento correspondiente”.

Ejemplos:a) Li+1 O-2 → Li2O → óxido de litio.
b) Mg+2 O-2 → MgO → óxido de magnesio.

Si el metal que se une al oxígeno posee mas de un estado de oxidación, formará tantos óxidos como estados de oxidación tenga y se nombrará “óxido del elemento correspondiente, colocando dentro de paréntesis y en número romano el valor del estado con que trabajó dicho elemento”.

Ejemplos:a) Au+1 O-2 → Au2O → óxido de plata (I).
b) Au+2 O-2 → AuO → óxido de plata (II).
c) Mn+2 O-2 → MnO → óxido de manganeso (II).
d) Mn+3 O-2 → Mn2O3 → óxido de manganeso (III).
e) Mn+4 O-2 → MnO2 → óxido de manganeso (IV).
f) Mn+6 O-2 → MnO3 → óxido de manganeso (VI).
g) Mn+7 O-2 → Mn2O7 → óxido de manganeso (VII).


Estos son algunos ejemplos delas aplicaciones de algunos óxidos básicos:

El óxido de litio (Li2O), se emplea en fabricación de vidrios. El óxido de sodio (Na2O), agente deshidratante en reacciones químicas. El óxido de calcio (CaO), fundente en la fabricación de aceros entre otros. El óxido de magnesio (MgO), como medicina para corregir la acidez, fabricación de papel. El óxido de zinc (ZnO), como pigmento blanco,preparación de cremas y cosméticos. El óxido de plomo (IV) (Pb2O), constituyente de los acumuladores de plomo o pila de almacenamiento.

Para nombrar los óxidos ácidos la IUPAC utiliza la nomenclatura Estequiométrica, la cual utiliza los prefijos cuantitativos de origen griego; los cuales son mono = uno, di = dos, tri = tres, tetra = cuatro, penta = cinco, hexa = seis y repta = siete.Ejemplos:


a) Cl+3 O-2 → Cl2O3 → trióxido de dicloro.
b) As+3 O-2 → As2O3 → trióxido de diarsénico.
c) Cl+7 O-2 → Cl2O7 → heptóxido de dicloro.
d) Se+6 O-2 → SeO3 → trióxido de selenio.
e) Si+4 O-2 → SiO2 → dióxido de silicio.

Estos son algunos ejemplos de las aplicaciones de algunos óxidos ácidos:

El dióxido de carbono (CO2), producto...