La Educacion Ambiental

Tensión Superficial
Alexandra Urdaneta. C.I: 17.836.729. Laboratorio de Fisicoquímica II. Departamento de Química. División de estudios Básicos Sectoriales. Facultad Experimental de Ciencias. La universidad del Zulia. Maracaibo – Edo. Zulia.

Introducción
En solido compuesto de moléculas esféricas ordenadas en un empaquetamiento compacto, las moléculas están unidas por medio de la energíacohesiva E por mol. Cada molécula está unida a otras doce y la fuerza del enlace es e/12. Si la capa superficial también es compacta, una molécula superficial esta unida solo a nueve de sus vecinas. Según esta descripción muy general concluimos que una molécula superficial esta unida con solo un 75% de la energía de unión de una molécula del interior. Por tanto, la energía de una molécula de lasuperficie del solido es mayor que la de una molécula del interior. Para llevar una molécula del interior a la superficie del solido debe suministrarse energía. (1)
En la superficie sin embargo, dicha molécula se encuentra solo parcialmente rodeada por otras y, en consecuencia experimenta una atracción hacia el cuerpo del líquido. Esta atracción tiende a arrastrar las moléculas superficiales hacia elinterior, y al hacerlo el líquido se comporta como si estuviera rodeado por una membrana invisible. Esta conducta se llama tensión superficial, y es el efecto responsable de la resistencia que un liquido presenta a la penetración superficial, observable en la forma casi esférica de la gotas de lluvia (2)
Desde el punto de vista termodinámico, la tensión superficial puede considerarse como latendencia de un liquido a disminuir la superficie hasta un punto en q su energía de superficie potencial es mínima, condición necesaria para que el equilibrio sea estable.
La tensión superficial es una propiedad característica de cada líquido y difiere considerablemente de unos líquidos a otros. De entre los diversos procedimientos disponibles para medir la tensión superficial, como eltensiometrico, peso de la gota, y el de ascenso capilar, es este último el más importante y se considera el estándar. El método capilar se basa en el hecho de que la mayoría de los líquidos cuando se ponen en contacto con un tubo fino capilar de vidrio ascienden por el mismo hasta cierto nivel por encima de la del liquido situado fuera del tubo, este hecho tiene lugar cuando el liquido moja el vidrio, esdecir; se adhiere a él. Si no lo moja, como en el caso de mercurio por ejemplo, el nivel inferior del capilar queda por debajo del externo, y la superficie del mercurio es convexa, en vez de cóncava como en el caso anterior.(2)
Parte experimental
Materiales:
Se utilizo: capilar de vidrio, tubo de ensayo con salida lateral, vaso de precipitado de 250 ml, mechero, trípode, rejilla metalica, soporteuniversal, pinzas, termómetro, escala con divisiones en mm, tapon perforado, varilla de vidrio
Sustancias:
Las sustancias utilizadas fueron, agua destilada, y alcoholes como etanol, y alcohol isopropilico.
Procedimiento:
se sujeto una escala al tubo capilar y se coloco el mismo en un tapon perforado, posteriormente se coloco agua destilada en el tubo de ensayo, y se introdujo el capilar conla escala, así mismo se ubico el tubo de ensayo en un baño de agua, luego se ajusto la temperatura del baño y se soplo por el tubo lateral obligando al agua a entrar al capilar, posteriormente se dejo que el liquido llegara a su posición de equilibrio y así se midió la altura del liquido en el capilar. Se repitieron las mediciones con las sustancias mencionadas a tres temperaturas con intervalos de20ºC.
Resultados y discusión:
Los líquidos tienden a contraerse y ocupar superficies mínimas. Como resultado la superficie actúa como si estuviera en estado de tensión, lo cual denominamos tensión superficial, esta se define como la fuerza en dinas que actúa sobre una línea de un centímetro de longitud sobre la superficie. La tendencia de un liquido a contraerse se debe a que las moléculas de...