la enmancipacion

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA (CV0107)
GRUPO: SS.8 EXPERIMENTO # 03
TEMA: MEZCLA Y COMBINACIÓN – FENÓMENO
FÍSICO Y QUÍMICO
PROFESOR(A): IRMA SOLÍS AMANZO
MESA #: 5 6 7 8CÓDIGO
APELLIDOS Y NOMBRES







NOTA DE INFORME:
FECHA DE ENTREGA: Lunes, 16 de Setiembre del 2013

TABLA DE CONTENIDOS


Fundamento teórico …………………. pág. 3
Procedimiento experimental ………. pág. 5
Cuestionario …………………………… pág. 13
Conclusiones ………………………….. pág. 14
Bibliografía consultada ……………… pág. 14










1. FUNDAMENTO TEÓRICO1.1. Reacciones Químicas: Una reacción química es un cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias, para formar sustancias de composición diferente. También podemos decir que es un paso de un sistema de condiciones iníciales a finales.En toda reacción química resaltamos dos etapas:
Etapa inicial : llamada reactante
Etapa final : llamada producto
La definición dereactantes suele modificarse cuando se refiere a las reacciones químicas que se manejan en gran escala en campos especializados. Así por ejemplo, en los procesos industriales se les llama materia prima, en procesos metalúrgicos se llaman minerales  o menas. Las reacciones químicas cumplen con las siguientes características:
1.1.1. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspectototalmente diferente del que tenían las sustancias de partida
1.1.2. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía.
1.1.3. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
Acontinuación detallaremos los tipos de reacciones que estudiamos:
a. Reacción de combinación o adición:
Ocurren cuando se unen 2 o más sustancias, cuyas moléculas son el resultado de una agrupación de átomos de los reactivos, es decir se genera un solo producto. Por ejemplo:

NH3(g) + HCl → NH4Cl(s)
Aminiaco CloruroCloruro
de hidrógeno de amonio

b. Reacción de descomposición
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen 2 ó más productos, gracias a la acción de un catalizador o un agente energético externo. Por ejemplo:


Cloruro de sodio Sodio Cloro

c.Reacción de desplazamiento
En esta reacción un elemento, el más reactivo, sustituye y libera a otro elemento presente, el menos reactivo en el compuesto. Por ejemplo:


Hierro Cloruro cloruro hidrógeno
de hidrógeno de hierro .

d. Reacción de doble desplazamiento(metástasis)
Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen nuevos elementos. No presenta cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo que se le conoce como no-redox. Por ejemplo:


Nitrato de Yoduro de Yoduro de Nitrato de
Plomo potasioplomo potasio

e. Reacción de combustión:
Es una característica de esta reacción la formación de una llama, esta combustión se lleva a cabo gracias a la presencia de oxígeno ó a compuestos que contengan oxígeno llamados comburentes.

S + O2 → SO2
Azufre Oxígeno...