La Farmacodependencia

CUESTIONARIO 08. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS.

Objetivo: Al término de la unidad el estudiante será capaz de comprobar mediante el balanceo de ecuaciones químicas, que la Ley de la Conservación de la Masa se cumple en las reacciones químicas.

1. ¿Qué es una ecuación química?
Una ecuación química es la representación matemática (por medio de letras y números) de lo que sucede duranteuna reacción química; en ella se señalan en la primera parte los reactivos y, en la segunda los productos. Por ejemplo la combinación del anhídrido sulfuroso, Oxigeno y, vapor de agua en la atmósfera, para formar ácido sulfúrico, constituyente de la lluvia ácida:
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) → 2H2SO4(l)

2. ¿Qué información proporciona una ecuación química?
Una ecuación química indica quésustancias y, en qué cantidad se encuentran presentes en una reacción química.

3. ¿Cuáles son las condiciones que debe cumplir una ecuación para estar escrita correctamente?
Para que una ecuación química esté correctamente escrita, debe cumplir los siguientes requisitos:
a) Deben estar escritos correctamente los símbolos y, las fórmulas.
b) Deben aparecer moléculas de elementos y, no átomoslibres.
c) Deben separarse los reactivos de los productos por medio de una flecha horizontal, que indica el sentido en que va a realizarse la reacción.
d) Debe contener los mismos elementos y, estar igualados los átomos de los reactivos con relación a los productos.

4. ¿Qué se entiende por balancear una ecuación química?
Balancear una ecuación química es igualar el número de átomos de cada uno delos elementos que aparecen en los reactivos en relación con los productos, mediante un procedimiento matemático. Por ejemplo la combustión de la gasolina:
2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

5. ¿Cuáles son los principales métodos para balancear ecuaciones químicas?
Para balancear una ecuación química se pueden utilizar varios métodos; entre ellos el de tanteo, el algebraico y, el de oxidoreducción.

6. ¿Qué pasos se siguen para balancear ecuaciones por el método de tanteo?
Para aplicar correctamente el método de tanteo se siguen los siguientes pasos:
a) Se balancean los elementos diferentes al Hidrogeno y, al Oxigeno.
b) Se balancean los Hidrógenos.
c) Se balancean los Oxígenos.
Durante el balanceo se pueden intentar varios coeficientes, pero no puede cambiarse ninguno de lossubíndices. Por ejemplo:
H2O + N2O5 → HNO3
Observamos que existen dos Nitrógenos en los reactivos (N2O5) y, uno en los productos (HNO3); para igualarlos solo se agrega un coeficiente dos al HNO3, quedando balanceado el Nitrógeno.
H2O + N2O5 → 2HNO3
En el caso del Hidrogeno, también queda balanceado, pues hay dos Hidrógenos en los reactivos (H2O) y dos en los productos (2HNO3).
Para el Oxigenose tiene uno en el H2O y cinco más en el N2O5, dando un total de seis en los reactivos; igual que seis en los productos (2HNO3).

7. Balancea la siguiente ecuación por el método de tanteo:
Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2
Para el caso del Sodio:
3Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2
Para el caso del Fósforo no hay cambio:
3Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2
Para el caso del Hidrogeno:
3Na + 2H3PO4 → Na3PO4 + 3H2Regresando al Fosforo que quedo desbalanceado:
3Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2
Regresando al Sodio que quedo desbalanceado:
6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2
Para el caso del Oxigeno no hay cambio:
6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2

8. ¿Qué pasos se siguen para balancear ecuaciones por el método algebraico?
Para aplicar correctamente el método algebraico se siguen los siguientes pasos:
a) Se asignauna letra a cada miembro de la ecuación y, a la flecha de reacción el signo “=”.
b) Se establece una ecuación algebraica para cada elemento, toda incógnita deberá ir acompañada del subíndice que afecta al elemento.
c) Se resuelve el sistema de ecuaciones, asignando el valor de uno o dos a la literal que más veces se repite.
d) Se escriben en la ecuación original los coeficientes obtenidos...