La Física

Entropía y cambios de fase
Para entender la dirección en la que ocurren los procesos físicos y químicos la termodinámica introduce una nueva propiedad: La entropía es una propiedad que nos permitepredecir la dirección en la que ocurren los procesos basada únicamente en las condiciones iniciales y finales del sistema.
Estrictamente hablando, es el cambio de entropía ∆S, el que nos indica ladirección en la que ocurren los procesos. Los procesos pueden ser reversibles e irreversibles. Reversible es el que ocurre en ambas direcciones (del estado inicial del sistema al estado final yviceversa) y uno irreversible, es el que ocurre en una sola dirección. De esta manera, la 2ª Ley de la Termodinámica es la que permite predecir la dirección en la que ocurren los procesos: “Los procesosocurren en la dirección en la que aumenta la entropía”.
Hasta este momento, se ha analizado el concepto de entropía desde el punto de vista macroscópico, sin embargo, desde el punto de vistamicroscópico tiene una interpretación muy interesante. Desde este punto de vista la Entropía se interpreta como una medida del desorden del sistema.
El interpretar a la entropía como una medida del desordende un sistema permite predecir la dirección de un cambio en donde habrá un aumento de entropía, esta dirección será la que vaya de un estado ordenado a uno desordenado, es decir, la entropía aumentasi aumenta el desorden del sistema.
Por ejemplo, el hielo tiene una estructura ordenada en comparación con la del agua líquida, entonces en el proceso de fusión (cambio de estado sólido a líquido)se estaría pasando de un estado ordenado (el hielo) a un estado desordenado (el agua líquida), por lo que es de esperarse que la entropía aumente.
Se ha determinado en forma experimental que el ∆Spara la fusión del hielo es 22J/K. La entropía aumento, como era de esperarse, de lo cual se puede concluir que un líquido es más desordenado que un sólido.
Entalpía
En las plantas industriales,...