La ley de Boyle
Páginas: 4 (917 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2013
A pesar de que sí hay variación de temperatura, supongamos que estás respirando en Buenos Aires en esta época (porque es donde estoy y hace muuuucho calor aunque haya llovido esta mañana) y aunque nosea el valor de hoy en particular la temp. ambiente es del orden de 36ºC (en nuestra hipótesis).
Dentro del cuerpo debería tener un valor similar, y lo mismo al exhalar. Aún así el trabajo defricción de las moléculas hará que se caliente más, pero de todos modos un Δt de digamos 3 ó 4ºC = 3 ó 4 K (porque al medir deltas son equivalentes) es "nada" frente al valor medio absoluto deaproximadamente 309K.
Variación porcentual de temp. = ΔT / T = 4K / (273+36)K
ΔT% = 1.3%
Esto nos dice que dentro de los errores habituales no es significativa la variación de temperatura y sí, sepuede aplicar Boyle-Mariotte.
La relación se debe analizar no por medio del volumen total sino por medio del volumen específico:
presión x volumen específico = constante
v = 1/ρ => el volumenespecífico es la inversa o el recíproco de la densidad, o sea que es el volumen por unidad de masa.
Es decir, hay que tener en cuenta que al respirar no sólo no es constante el volumen sino quetampoco lo es la cantidad de aire dentro de los pulmones. Para obtener una equivalencia a considerar la masa constante es que se trabaja con el volumen específico (v minúscula, en contraposición con Vmayúscula).
En estas condiciones se cumplirá:
pi vi = pe ve
el producto de la presión por el volumen específico en la masa de aire inspirada es igual al de la presión por el volumen de lamasa de aire exhalada.
Siempre con un margen de error propios de no trabajar con un gas perfecto ni la temperatura realmente constante, pero "casi".
Te doy un ejemplo de cómo se aplicaBoyle-Mariotte en buceo:
El buzo que baja con equipo autónomo (o no) de aire comprimido debe respirar normalmente en la inmersión. Si baja a 10m de profundidad estará soportando una presión equivalente...
Dentro del cuerpo debería tener un valor similar, y lo mismo al exhalar. Aún así el trabajo defricción de las moléculas hará que se caliente más, pero de todos modos un Δt de digamos 3 ó 4ºC = 3 ó 4 K (porque al medir deltas son equivalentes) es "nada" frente al valor medio absoluto deaproximadamente 309K.
Variación porcentual de temp. = ΔT / T = 4K / (273+36)K
ΔT% = 1.3%
Esto nos dice que dentro de los errores habituales no es significativa la variación de temperatura y sí, sepuede aplicar Boyle-Mariotte.
La relación se debe analizar no por medio del volumen total sino por medio del volumen específico:
presión x volumen específico = constante
v = 1/ρ => el volumenespecífico es la inversa o el recíproco de la densidad, o sea que es el volumen por unidad de masa.
Es decir, hay que tener en cuenta que al respirar no sólo no es constante el volumen sino quetampoco lo es la cantidad de aire dentro de los pulmones. Para obtener una equivalencia a considerar la masa constante es que se trabaja con el volumen específico (v minúscula, en contraposición con Vmayúscula).
En estas condiciones se cumplirá:
pi vi = pe ve
el producto de la presión por el volumen específico en la masa de aire inspirada es igual al de la presión por el volumen de lamasa de aire exhalada.
Siempre con un margen de error propios de no trabajar con un gas perfecto ni la temperatura realmente constante, pero "casi".
Te doy un ejemplo de cómo se aplicaBoyle-Mariotte en buceo:
El buzo que baja con equipo autónomo (o no) de aire comprimido debe respirar normalmente en la inmersión. Si baja a 10m de profundidad estará soportando una presión equivalente...
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