La Llorona

Practica # 7
Cristalizacion
I ntroduccion

Objetivo: Utilizando un producto original en principio de lasolubilidad de las sustancias.

Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente secorresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada.
Soluto: Se llama soluto a lasustancia minoritaria que se encuentra en unas disoluciones (aunque existen excepciones) en una disolución. Esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente.
Disolvente: Un disolvente osolvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico
Concentración: En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación quehay entre la cantidad de soluto y la cantidad dedisolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado dela mezcla homogénea de las dos anteriores.
Factores que pueden modificar la solubilidad: Equilibrio de precipitación: La constante de equilibrio indica cuán soluble es un sólido en agua y recibe el nombrede “producto de solubilidad”, ya que es igual al producto de la concentración de los iones participantes en el equilibrio elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos. CONDICIONNECESARIA: la solución debe estar saturada!
Cristalización: a cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecenenlaces hastaformar una red cristalina, la unidad básica de un cristal.


Resultados

a) Diagrama del proseso:
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