La materia: propiedades eléctricas y el átomo

Dalton había determinado que la atería estaba formada por átomos, que eran indivisibles, pero su teoría fue superada por muchas otras que relacionaron las propiedades eléctricas del átomo con lapresencia de otras partículas aún más pequeñas en el interior del átomo.

Descubrimiento de las partículas que forman el átomo
En 1897, el científico británico J.J Thompson, realizó una serie deexperiencia por las cuales observó que en el interior de los átomos había unas partículas cargadas negativamente que denominó electrones.
Más tarde, Ernest Rutherford, considerando que como la materia solomuestra sus características eléctricas en determinadas condiciones, esta debía ser neutra, por lo que debía haber otras partículas de carga positiva que contrarrestasen la carga negativa delelectrón. De esta forma, después de una serie de experiencia pudo demostrar las existencia del protón cuya masa era 1840 veces la del electrón.
Definitivamente, James Chadwick, descubrió en 1931 una tercerapartícula, que no tenía carga pero si una masas similar a la del protón; el neutrón.
Además hoy en día también sabemos que existen otras partículas más pequeñas que componen los neutrones y protones(quarks).
En 1909, el científico estadounidense Robert Millikan midió la masa y la carga del electrón.
//////////// | Masa | Carga | Representación |
Protón | 1 Uma | Positiva | P+ |
Neutrón | 1Uma | No tiene | N0 |
Electrón | 0 Umas | Negativa | e- |

Modelos atómicos
Para demostrar que la teoría de Dalton no era correcta, diversos científicos desarrollaron diferentes modelosatómicos:
a) El modelo de Thompson. Según Thompson, el átomo debía ser como una gran masa de carga positiva, e insertados en ella, debían estar los electrones. As carga negativa de estos compensaba lacarga positiva, así el átomo es neutro. Para comprobar si esto era cierto se realizó una experiencia, “La de la lámina de oro”, que consistía en observar la trayectoria de la partículas de la...