La Psicologia

Índice
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Introducción………………………………………………………………………… | 5 |
Bloque 1. Aplica la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos de su entorno…………………………………………………………… | 6 |
El mol como unidad básica del SI para medir la cantidad de sustancia………………………………………………………………………………. | 67 |
Leyes ponderales…………………………………………………………………….. | 7 |
Ley de la conservación de lamasa…………………………………………………. | 7 |
Ley de las proporciones definidas………………………………………………….. | 7 |
Ley de las proporciones múltiples………………………………………………….. | 8 |
Ley de las proporciones recíprocas………………………………......................... | 8 |
Conversión estequiometria mol-mol………………………………………………… | 8 |
Conversión estequiometria masa-masa………………………….. | 9 |
Conversión estequiometria volumen-volumen…………………... | 9 |Fórmula mínima………………………………………………………. | 10 |
Fórmula molecular…………………………………………………… | 10 |
Reactivo limitante…………………………………………………….. | 10 |
Rendimiento teórico………………………………………………….. | 11 |
Implicaciones ecológicas, industriales y económicas de los cálculos estequiométricos…………………………………………… | 11 |
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Bloque 2. Actúa para disminuir la contaminación del aire, del agua y delsuelo………………………………………………… | 12 |
Contaminación……………………………………………………….. | 12 |
Contaminación del suelo……………………………………………. | 12 |
Contaminación del aire……………………………………………… | 13 |
Contaminación del agua…………………………………………….. | 14 |
Contaminantes antropogénicos…………………………………….. | 14 |
Efecto invernadero…………………………………………………… | 16 |
Inversión térmica……………………………………………………... | 16 |
Esmog y sus reacciones químicas…………………………………. | 17|
Lluvia ácida y sus reacciones químicas…………………………… | 18 |
Prevención de la contaminación de la industria………………….. | 18 |
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Bloque 3. Comprende la utilidad de los sistemas dispersos…………………………………………………………….. | 20 |
Clasificación de la materia considerando su composición………. | 20 |
Sustancias puras…………………………………………………….. | 20 |
Sistemas dispersos…………………………………………………... | 20 |Mezclas homogéneas……………………………………………….. | 21 |
Mezclas heterogéneas………………………………………………. | 21 |
Coloides……………………………………………………………….. | 21 |
Diferencias entre mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas y coloides……………………………………………………………… | 21 |
Métodos de separación de mezclas……………………………….. | 22 |
Filtración………………………………………………………………. | 22 |
Decantación…………………………………………………………... | 22 |Centrifugación………………………………………………………... | 23 |
Cristalización………………………………………………………….. | 23 |
Destilación…………………………………………………………….. | 23 |
Extracción……………………………………………………………... | 24 |
Cromatografía……………………………………………………….... | 24 |
Electroforesis…………………………………………………………. | 24 |
Sublimación…………………………………………………………... | 25 |
Unidades de concentración en las disoluciones…………………. | 25 |
Concentracionesporcentuales……………………………………... | 25 |
Porcentaje masa-volumen (% m/v)………………………………… | 25 |
Porcentaje masa-masa (% m/m)…………………………………… | 25 |
Porcentaje volumen-volumen (% v/v)……………………………… | 26 |
Partes por millón (ppm)……………………………………………… | 26 |
Concentración molar o molaridad (M o CM)………………………. | 27 |
Normalidad……………………………………………………………. | 27 |
Disoluciones diluidas, concentradas, saturadas ysobresaturadas……………………………………………………….. | 28 |
Acidez y basicidad (pH, concentración de iones hidrógeno)……. | 29 |
Acidez………………………………………………………………..... | 29 |
Basicidad……………………………………………..……………..... | 29 |
Cálculo de pH………………………………………………………… | 29 |
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Bloque 4. La importancia de los compuestos del carbono…. | 31 |
La importancia de la química del carbono………………………… | 31 |
El átomo decarbono………………………………………………… | 31 |
El átomo y la mecánica cuántica…………………………………… | 32 |
Configuración electrónica y electrones de valencia……………… | 34 |
Configuración electrónica del carbono…………………………….. | 34 |
Geometría tetraédrica alrededor del átomo de carbono. Hibridación sp3………………………………………………………. | 34 |
Geometría trigonal y lineal alrededor del átomo de...