La regla del octeto

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Octeto

La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos niveles de energía conuna cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble.

Ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy difícil quereaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomosEn la figura se muestran los 4 electrones de valencia del carbono, creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones en el último nivel de energía de cada uno de los oxígenos, cuya valencia es 2.La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente.

La ley del octetoen Química es la ley que dice que todo átomo busca su estabilidad; esta estabilidad la busca completando sus OCHO (de ahí OCTETO) electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electronesque los átomos usan para compartir con otros átomos y así formar enlaces covalentes, ó perder o ganar más para formar un enlace iónico. Los átomos tienen hasta ahora 7 niveles de energía como máximo,donde sus electrones (todos, no sólo los de valencia) se acomodan y están en movimiento. No todos los átomos tienen 7, pueden tener menos.

Los electrones de valencia se encuentran en el nivel másalto. Para que un electrón complete su octeto debe tener su último nivel de energía completo, y por consiguiente, los demás también deben estar completos. En síntesis, para completar el octeto elátomo debe tener completos sus niveles de energía. Hay elementos cuyos átomos ya tienen completo su octeto por naturaleza, como es el grupo de los gases nobles (8A... la ultima columna a la derecha de...
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