la tabla periodica

 Facultad de Ciencias Químicas


Historia de la tabla periódica
La teoría atómica de Dalton preparo el camino para un crecimiento vigoroso de la experimentación química durante la primera mitad del siglo XIX.Al crecer el volumen de observaciones químicas y expandirse la lista de elementos conocidos, se hicieron intentos por detectar regularidades en el comportamientoquímico.
A finales de la década de 1790, el científico francés Antoine Lavoisier recopilo una lista de los elementos conocidos hasta este momento. La lista contenía 23 elementos, muchos de los cuales la plata, el oro, el carbono y el oxigeno, se conocían desde tiempos prehistóricos. La década del 1800 trajo muchos cambios al mundo, incluyendo el aumento del número de elementos conocidos. Eladvenimiento de la electricidad, que se utilizo para dividir compuestos en sus elementos componentes, y el desarrollo del espectrómetro, que se utilizo para identificar los elementos aislados hacia poco, jugaron papeles importantes en el avance de la química. De igual forma lo hizo la revolución industrial de mediados de la década de 1800, que condujo al desarrollo de muchas nuevas industrias que sebasan en la químia, como la industria de los petroquímicos, jabones, tintes y fertilizantes. Para 1870 se conocían cerca de 70 elementos, casi tres veces el número conocido en la época de Lavoisier.
Junto con el descubrimiento de nuevos elementos llegaron grandes cantidades de datos científicos relacionados con los elementos y sus compuestos.los químicos de la época estaban colmados con elaprendizaje de las propiedades de tantos elementos y compuestos nuevos. Pero necesitaban una herramienta para organizar los muchos hechos relacionados con los elementos. Un paso significativo hacia esta meta se logro en 1860, cuando los químicos acordaron un método para determinar con exactitud las masas atómicas de los elementos. Hasta ese momento, muchos químicos utilizaron distintos valores de masaen sus trabajos, lo cual dificultaba que los resultados del trabajo de uno fueron reproducidos por los otros. Con las recién acordadas masas atómicas de los elementos, la búsqueda de las relaciones entre masa atómica y propiedades de los elementos comenzó enserio.
John Newlands. En 1864 el químico ingles John Newlands (1837-1898), propuso un esquema de organización de los elementos. Newlandsobservo que cuando los elementos se organizaban por orden ascendente de masa atómica, sus propiedades se repetían cada octavo elemento. Es decir, que el primer elemento con el octavo tenían propiedades similares, el segundo con el noveno y así sucesivamente. Un patrón como este se llama periódico por que se repite de manera especifica. Esta relación periódica de las propiedades químicas Newlands ladenomino ley de octavas, debido a que una octava es un grupo de notas musicales que se repiten cada octavo tono. La aceptación de la ley de octavas se vio obstaculizada por que no funcionaba para todos los elementos conocidos. Desafortunadamente para Newlands, el uso del del termino octava fue criticado con severidad por parte de los científicos colegas que pensaban que la analogía musical no eracientífica. A pesar de que la ley de Newlands no era ampliamente aceptada, al cabo de unos cuantos años se demostró que tenia razón; las propiedades de los elementos si se repiten periódicamente.
Meyer, Mendeleiev y Moseley. En 1869, el químico alemán Lothar Mendeyer (1830-1895) y el químico ruso Dimitri Mendeleiev (1834-1907), de manera independiente, demostraron una conexión entre la masaatómica y las propiedades de los elementos. No obstante a Mendeleiev se le da mayor crédito que a Meyer por que publico primero su esquema de organización y persistió en demostrar mejor su utilidad. Al igual que Newlands varios años antes, Mendeleiev observo que cuando los elementos se organizaban por número ascendente de masa atómica, había una repetición o patrón periódico en sus propiedades. Al...