La teoria atòmica de DALTON

La teoria atòmica de DALTON , enunciada en 1808 se resume en 4 postulados:
1- La materia es discontìnua y los elementos estàn constituidos por particulas indivisibles e indestructibles llamadas ÀTOMOS.
-2 Todos los àtomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
-3 Los àtomos de distintos elementos tienen diferente masa y distintas propiedades .
-4 Los compuestos se forman porla uniòn de los àtomos de los elementos constitutivos en una relaciòn entera y sencilla en la que se obtiene un àtomo compuesto.
Esta teorìa estableciò las diferencias entre elemento y compuesto, entre àtomo y molècula y entre sustancia pura y mezcla.
Este es en resumen la teorìa de Dalton, base para lo actual , pero modificada en su estructura .

Dalton tomo como punto de partida una seriede evidencias experimentales conocidas en su época:

* Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
* Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características.
* Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
* La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley deconservación de la masa del químico francés Lavoisier.
* La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía de la Ley de las proporciones definidas del también químico francés Proust.

Para explicar estos hechos propuso las siguientes hipótesis:[7]

* La materia es discontinua; está formada por átomos que son partículas indivisibles.
* Todos los átomos de un mismoelemento son iguales, tienen la misma masa y átomos de diferentes elementos difieren en su masa.
* Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar "moléculas".
* Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí, los átomos no se crean ni se destruyen.
* Los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción, que será la Leyde las proporciones múltiples.

La contribución de Dalton no fue proponer una idea asombrosamente original, sino formular claramente una serie de hipótesis sobre la naturaleza de los átomos que señalaban la masa como una de sus propiedades fundamentales, y preocuparse por probar tales ideas mediante experimentos cuantitativos.
el acierto de john dalton es que el atom oera elctricamente neutro.su falla fue de que sol oesistia nelectrones y protones. y que los elctrones estaban juntos con los protones como las pasas de uvas en un pandulce navideño. de que todo era un nucleo.
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. Endicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva. En 1906 Thomson recibió el premio Nobel de Física por sus investigaciones en la conducción eléctricaen gases.
Joseph Thomson (1.856-1.940) partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898 y 1.904, intentando justificar dos hechos:

La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran...