la vida

Tradicional: Anhídrido___________________________ Oso (Estado de Oxidación menor) o Ico (Estado de Oxidación Mayor) (Nombre del elemento)

Ejemplo: Compuesto SO2
IUPAC : Anhídrido de Azufre (IV)
Tradicional : Anhídrido Sulfuroso

También en los anhídridos y óxidos el nombre del compuesto puede asignarse de acuerdo al número de oxígenos presentes con el auxilio de iosprefijos mono, di, tri, etc.
Ejemplos:
CO Monóxido de Carbono
CO2 Dióxido de Carbonompuestos químicos que resultan de reacción de un oxido no metálico con el oxigeno formándose un oxido no metálico
Oxido + no metálico = oxido no metálico
Los óxidos no metálicos se nombran utilizando los prefijos numéricos griegos estas se escriben de acuerdo al numero de átomos del oxigeno y al numerode átomos del no metal (siempre y cuando sean mas de 2)
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Peutra 5
Hexa 6
Hepta 7
Ejemplos:
P2O3 trioxido de difosforo
PO2 dioxido de fosforo
P2O5 pentoxido de difosforo

Óxidos no metálicos combinaciones del oxígeno con los no metales. Estas compuestos se nombran igual que los óxidos metálicos, pudiendo utilizarse tanto la nomenclatura stock o lasistemática.
Nomenclatura
Los óxidos no metálicos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:
• Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido" un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de" y el nombre del no metal con un prefijoque nos indique el número de átomos de ese no metal.
Los prefijos que designan el número de átomos son:
mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-
Ejemplos de óxidos no metálicos:
• N2O Óxido de dinitrógeno
• NO Monóxido de nitrógeno
• N2O3 Trióxido de dinitrógeno
• N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
• CO Monóxido de carbono
• CO2 Dióxido de carbono• Cl2O7 Heptaóxido de dicloro
El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” y cuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1. La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura estequiométrica siempre que haya sólo átomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y no metales.
Propiedades físicas
• No tienen lustre;diversos colores.
• Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
• Malos conductores del calor y la electricidad
• La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
• Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
• Las capas externas contienen cuatro o más electrones.
Ubicación
Los no metales son loselementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen lamisma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.
Obtención
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Carbono +Oxígeno = Dióxido de Carbono.
C (s) + O2 (g) = CO2 (g)
Reacción de los óxidos no metálicos con el agua
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Dióxido de Carbono + Agua = Acido Carbónico
CO2 (g) + H2O = H2CO3 (ac)
Los Acidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel...