La Vida

¿Que son las fuerzas intermoleculares?
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula,  los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona delátomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de los electrones en una zona  definida de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido ala electronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.

Fuerzas intermoleculares: 1. Son muy dependientes de la temperatura, un aumento de temperaturaproduce un decremento de las fuerzas intermoleculares. 2. Son mas débiles que los enlaces químicos, del orden de 100 veces menor 3. La distancia de unión es a nivel de micras 4. Las uniones no están direccionadas. | Enlaces Quimicos: 1. No son tan dependientes de la temperatura 2. Son más fuertes que las fuerzas intermoleculares 3. La distancia de unión es muy pequeña, a nivel deAmstrongs 4. Las uniones están direccionados. |

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¿Que son Sustancia simple?

Una sustancia simple es aquella en que sus moléculas estánformadas por una sola clase de átomo. Por ejemplo, el oxígeno (O2) y elozono (O3) son sustancias simples, ya que sus moléculas están formadas sólo por átomos de oxígeno. Otro ejemplo lo constituyen el diamante y el grafito, que son sustancias simples por estar formadas por átomos de una única clase, los del elemento carbono. Lo contrario a una sustancia simple es una sustancia compuestao compuesto.
Una sustancia compleja es aquella sustancia pura en cuya composición encontramos varias clases de átomos en una proporción constante. Para distinguir una sustancia pura de otra nos basamos en sus propiedades. Así por ejemplo son sustancias compuestas: metano (CH4), agua (H2O), formol (H2C=O) y etanol (CH3CH2OH).
Los noventa y dos elementos químicos neutros se combinan entre sí formando casitres millones de sustancias compuestas, denominadas compuestos químicos o, simplemente, compuestos



Ejemplo
  | Nombre sistemático | Nombre común |   | Nombre sistemático | Nombre común |
H2 | Dihidrógeno | Hidrógeno | F2 | Diflúor | Flúor |
N2 | Dinitrógeno | Nitrógeno | Cl2 | Dicloro | Cloro |
O2 | Dioxígeno | Oxígeno | Br2 | Dibromo | Bromo |
O3 | Trioxígeno |Ozono | I2 | Diyodo | Yodo |
H | Monohidrógeno | Hidrógeno atómico | F | Monoflúor | Flúor atómico |
N | Mononitrógeno | Nitrógeno atómico | Cl | Monocloro | Cloro atómico |
O | Monooxígeno | Oxígeno atómico | I | Monoyodo | Yodo atómico |
P4 | Tetrafósforo | Fósforo blanco | S8 | Octaazufre |   |
S6 | Hexaazufre |   | Sn | Poliazufre |   |
Fe | Hierro |   | C | Carbono |   |
Na |Sodio |   | Ag | Plata |   |
K | Potasio |   | Sb | Antimonio |   |
Hg | Mercurio |   | Sn | Estaño |   |
V | Vanadio |   | Pb | Plomo |   |
Au | Oro |   | As | Arsénico |   |

¿Que son sustancias compuestas ?
Sustancia compuestas o compuestos: constituidas por átomos de elementos diferentes. Ejemplo: Agua, la acetona etc. Los compuestos pueden ser inorgánicos y orgánicos.

¿Qué...