Lab 06
Páginas: 6 (1320 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2015
Laboratorio 05
Neutralización de ácidos y bases, Técnica de Titulación y Reacciones redox
Integrantes
Huaccho Caballero, Melanie
Girón Hilario, Milady
Sampen Becerra, Ana
Laboratorio 5
Introducción:
Este experimento se basa en la neutralización de ácidos con bases, estas son reacciones muy comunes en la naturaleza por lo que su entendimiento es algo necesario.
Fundamento teórico:Reacciones de neutralización
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH.
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(liq)
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estoscompuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
Las constantes de equilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de disociación, un ejemplo de disociación es la del agua:
2H2O ⇆ H3O+ + OH
Los subíndices se utilizan por comodidad, para las diferentesconstantes:
Ka = constante de disociación de ácido
Kb = constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10-14 o producto iónico del agua
Este producto indica que en agua pura o en cualquier solución acuosa deben estar presentes iones hidrógeno y oxhidrilo, el producto de sus concentraciones debe ser una constante igual a Kw = 1*10-14
H2O ⇌ H+ + OH-
En elagua se ha establecido una escala de pH el cual está definido como el – log[H+ ] donde:
Ácido: sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+. Los ácidos se clasifican en fuertes, fuerza media y débil.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, cuando se disuelven en agua. Ejemplos: H2SO4, HCl, HNO3, HClO4. Ka = ∞
pH = -log [H+ ]=-log[Ac. Fuerte]
Los ácidos de fuerza media sedisocian parcialmente, sus constantes de acidez o de disociación son mayores a 1 * 10-3 aproximadamente.
Los ácidos débiles no se disocian completamente.
Entre más pequeña es la constante de acidez (Ka), más débil es la acidez.
Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acidez menores o iguales a 1*10-3.
Base: sustancia capaz de donar iones OH-.
Bases fuertes se disocian al 100%,dona todos sus OH- . Son las bases de los metales alcalinos y alcalinotérreos como NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2. Kb = ∞
pH = 14 + log [OH- ]
Bases débiles no se disocian completamente.
pH = 7 + 0.5 pKa + 0.5log[B]
Base conjugada de un ácido de Bronsted: es la especie que resulta cuando el ácido pierde un protón.
Ácido conjugado: es el producto de la adición de un protón con una base deBronsted. A un ácido muy fuerte le corresponde una base conjugada muy débil. A una base muy fuerte le corresponde un ácido conjugado muy débil.
Relación entre la constante de acidez de un ácido y la constante de basicidad de su base conjugada
pKb = 14 – pKa
Titulación por Neutralización
Una titulación es una reacción que se efectúa entre una sustancia de concentración desconocida y otro deconcentración conocida, la reacción debe de ser rápida y cuantitativa.
Una de las dos sustancias se coloca en bureta para conocer el volumen en el punto de equivalencia.
Este punto se detecta mediante el cambio de color de un indicador que se añade a la solución.
El punto de equivalencia puede ser detectado por el método de las tangentes cuando se traza la curva de pH en función de mL añadidos detitulante.
Indicadores
Muchas sustancias presentan diferentes colores de acuerdo con el pH en que se disuelven y se utilizan como indicadores.
Muchos indicadores son ácidos o bases orgánicas débiles.
El equilibrio de un indicador ácido (HIn) se describe de manera general como:
HIn + H2O → In- + H3O+ con
Color acido Color básico
La disociación del indicador se acompaña con...
Laboratorio 05
Neutralización de ácidos y bases, Técnica de Titulación y Reacciones redox
Integrantes
Huaccho Caballero, Melanie
Girón Hilario, Milady
Sampen Becerra, Ana
Laboratorio 5
Introducción:
Este experimento se basa en la neutralización de ácidos con bases, estas son reacciones muy comunes en la naturaleza por lo que su entendimiento es algo necesario.
Fundamento teórico:Reacciones de neutralización
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH.
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(liq)
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estoscompuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
Las constantes de equilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de disociación, un ejemplo de disociación es la del agua:
2H2O ⇆ H3O+ + OH
Los subíndices se utilizan por comodidad, para las diferentesconstantes:
Ka = constante de disociación de ácido
Kb = constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10-14 o producto iónico del agua
Este producto indica que en agua pura o en cualquier solución acuosa deben estar presentes iones hidrógeno y oxhidrilo, el producto de sus concentraciones debe ser una constante igual a Kw = 1*10-14
H2O ⇌ H+ + OH-
En elagua se ha establecido una escala de pH el cual está definido como el – log[H+ ] donde:
Ácido: sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+. Los ácidos se clasifican en fuertes, fuerza media y débil.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, cuando se disuelven en agua. Ejemplos: H2SO4, HCl, HNO3, HClO4. Ka = ∞
pH = -log [H+ ]=-log[Ac. Fuerte]
Los ácidos de fuerza media sedisocian parcialmente, sus constantes de acidez o de disociación son mayores a 1 * 10-3 aproximadamente.
Los ácidos débiles no se disocian completamente.
Entre más pequeña es la constante de acidez (Ka), más débil es la acidez.
Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acidez menores o iguales a 1*10-3.
Base: sustancia capaz de donar iones OH-.
Bases fuertes se disocian al 100%,dona todos sus OH- . Son las bases de los metales alcalinos y alcalinotérreos como NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2. Kb = ∞
pH = 14 + log [OH- ]
Bases débiles no se disocian completamente.
pH = 7 + 0.5 pKa + 0.5log[B]
Base conjugada de un ácido de Bronsted: es la especie que resulta cuando el ácido pierde un protón.
Ácido conjugado: es el producto de la adición de un protón con una base deBronsted. A un ácido muy fuerte le corresponde una base conjugada muy débil. A una base muy fuerte le corresponde un ácido conjugado muy débil.
Relación entre la constante de acidez de un ácido y la constante de basicidad de su base conjugada
pKb = 14 – pKa
Titulación por Neutralización
Una titulación es una reacción que se efectúa entre una sustancia de concentración desconocida y otro deconcentración conocida, la reacción debe de ser rápida y cuantitativa.
Una de las dos sustancias se coloca en bureta para conocer el volumen en el punto de equivalencia.
Este punto se detecta mediante el cambio de color de un indicador que se añade a la solución.
El punto de equivalencia puede ser detectado por el método de las tangentes cuando se traza la curva de pH en función de mL añadidos detitulante.
Indicadores
Muchas sustancias presentan diferentes colores de acuerdo con el pH en que se disuelven y se utilizan como indicadores.
Muchos indicadores son ácidos o bases orgánicas débiles.
El equilibrio de un indicador ácido (HIn) se describe de manera general como:
HIn + H2O → In- + H3O+ con
Color acido Color básico
La disociación del indicador se acompaña con...
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