LAB 2 QUIMICA TABLA PERIODICA 2015 1


INTRODUCCION:
Al socializarnos las personas tenemos una forma distinta de nos: forma de hablar, de actuar, de pensar, etc. Ya que cada uno de nosotros tenemos una personalidad única que nos hace comportarnos y reaccionar diferente frente a diversos sucesos de la vida.
Así los elementos y los compuestos químicos albergan diferentes propiedades físicas o químicas, que los hacen reaccionarfrente a diversos elementos y/o compuestos en determinadas condiciones. Se elaboraron distintos esfuerzos para poder ordenar a los elementos hasta llegar a lo que conocemos como tabla periódica. El primer intento de clasificación fue propuesto en 1817 por DOBEREINER en lo que llamó TRIADAS y en 1869 MEYER y MENDELEY desarrollaron independientemente la clasificación empleada en la actualidad.

PRIMEREXPERIMENTO:
1. OBJETIVOS.-
Mediante el uso del papel indicador universal de pH comparar la acidez y basicidad relativa de distintos elementos del tercer periodo de la tabla periódica (en solución acuosa).
2. FUNDAMENTO TEORICO.-
ACIDEZ Y BASICIDAD:
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
TEORIAS DEÁCIDOS Y BASES
EL CONCEPTO DE ARRHENIUS
Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua.
El CONCEPTO DEBRONTED LOWRY
Según este concepto un ácido es una sustancia que puede donar un protón y una base es una sustancia que puede aceptar un protón. La reacción de un ácido con una base, es la transferencia de un protón del ácido a la base, es la transferencia de un protón del ácido a la base.

EL CONCEPTO DE LEWIS
Lewis determinó una base como una sustancia que posee un par de electrones sin compartir,con el cual puede formar un enlace covalente con un átomo, una molécula o un Ion. Un ácido es una sustancia que puede formar un enlace covalente aceptando un par de electrones de la base.
Las sustancias que son bases en el sistema de Bronsted también son bases de acuerdo con el sistema de Lewis. No obstante, la definición de Lewis de un ácido amplía el número de sustancias que se clasifican comoácidos. Un ácido de Lewis posee un orbital desocupado capaz de aceptar pares de electrones de la base.



3. EQUIPOS Y MATERIALES:
materiales
Papel indicador universal de pH (escala de colores)
Tubos de ensayo
Una base para poner el papel(cambiar)
Implementos de seguridad
Guantes quirúrgicos
Guardapolvo
4. PARTE EXPERIMENTAL:
En esta experiencia la comparación se hace midiendo el pH de lassoluciones acuosas. El pH nos indica el grado de acidez (basicidad) de una solución; si el pH es 1 la sustancia es fuertemente acida (débilmente básica); si el pH es 13 la solución es débilmente acida (fuertemente básica).Si el pH es 7 la solución es neutra.
Los valores del pH se obtendrán utilizando un papel indicador adecuado y si se pudiese con la ayuda del pH-metro digital.
Procedimiento
1) Unpedazo de papel indicador tocar con la punta del frasco de modo que se humedezca con una de las soluciones acuosas.
2) Comparar el color del papel indicador humedecido, con el disco de colores de pH.
3) Repetir el procedimiento con las demás soluciones.
4) Anotar los valores obtenidos en la tabla.
5) Realizar las mismas mediciones con el pH-metro y anotar en la tabla.
6) Comparar los resultadosobtenidos en ambos casos.

Compuesto
NaOH

Al(OH)3
H3PO4
H2SO4
HCl
pH(papel)
14
8.5
12
4.5



5.-Por qué un compuesto se dice que es anfótero.
En química, una especie anfótera es una molécula o ion que puede reaccionar como un ácido, así como una base. La palabra se deriva de la palabra griega amphoteroi que significa "ambos". Muchos metales y metaloides forman la mayoría de los óxidos o hidróxidos...