Lab De Quimica

EXPERIMENTO 3
CALORIMETRIA
OBJETIVOS:
* Construir un aparato que nos permita el intercambio de calor que ocurre durante un proceso
* Determinar la capacidad calorífica del calorímetro y el calor de fusión del hielo y el calor de una reacción acido base
IDEAS PREVIAS:
Elaborar de manera correcta el calorímetro siguiendo los diversos pasos para que a partir de él se pueda determinarsu capacidad calorífica entre otras.

INTRODUCCIÓ N:
La cantidad de calor absorbido o producido en un proceso se mide con un calorímetro, el cual es un recipiente aislado de sus alrededores diseñado para medir el flujo de calor. El mismo consta de las siguientes partes:
* El vaso químico o reactor: recipiente dentro del cual se efectúa el proceso de transferencia de calor.
* El medioaislante o vaso de espuma de poli estireno: recipiente de paredes adiabáticas dentro del cual se introduce el reactor.
* El termómetro: registra los cambios de calor.
* El agitador: mantiene la temperatura homogénea.
* El medio de absorción de calor (agua): sustancia que absorbe calor.

IPARTE:
RESULTADOS TABLA 1
Peso del calorimetro | |
Peso del calorimetro+agua fria | |Temperatura inicial del agua fria | |
Temperartura del agua caliente antes de la mezcla | |
Tiempo de mezcla | |
Temperatura final de la mezcla | |
Peso del calorimetro +mezcla | |
Calculos:
Considere dentro de los limites de error experimentak que, el calor especifico del agua liquida es igual a 1cal /gºc
1. AT del agua fria

2. AT del agua caliente

3. AT del calorimetro4. Masa del agua fria

5. Masa del agua caliente


6. Calor absorbido por agua fria

7. Calor cedido por el agua caliente

8. Capacidad calorifica del calorimetro

I PARTE: CALOR DE FUSION DEL HIELO
TABLA 2
Anote el peso del calorímetro que utilizo en la experiencia de calibración | |
Anote el valor de la capacidad calorífica que determino en la experiencia decalibración | |
Peso del calorímetro con el agua | |
Temperatura del agua | |
Temperatura de la mezcla | |
Peso del calorímetro con la mezcla | |
Cálculos:
1. Masa de agua añadida al calorímetro

2. El AT del agua

3. El AT del hielo fundido

4. El AT del calorímetro

5. La masa del hielo

6. .qagua

7. .qcalorimetro

8. .qhielo fundido9. .qfusion


CUESTIONARIO
1. ¿Que es calor? ¿Cual es la diferencia entre calor y temperatura?
Calor forma de energía asociada al movimiento de los á tomos, mol é c u las u otras partículas que forman la materia; energía en tránsito entre dos cuerpos a distinta temperatura. En cambio la temperatura es u n parámetro termodinámico del estado de un sistema que caracteriza el calor otransferencia de energía. En palabras más claras, calores transferencia de energía mientras que e la temperatura es una medida de la energía cine tica de los átomos de un cuerpo
2. Explique los siguientes términos:
Sistema: parte del universo de interés para nosotros.
Sistema abierto: sistema que puede intercambiar masa y energía
Sistema cerrado: permite el intercambio de energía
Sistema aislado: nopermite la transferencia ni de masa ni energía
3. Cual es la diferencia entre calor específico y capacidad calorífica, cual es propiedad intensiva y cual la extensiva
La diferencia reside en que, el calor específico (propiedad intensiva), es el calor requerido para elevar la temperatura de 1 g de u na sustancia en 1 ºC, mientras u e la capacidad calorífica (propiedad extensiva) es la cantidad decalor necesaria para elevar en 1 ºC la temperatura de una cantidad dada de materia.

4. En una medición calorimétrica, porque es importante conocer la capacidad calorífica del calorímetro
El calorímetro sirve para medir el desprendimiento de calores de reacción y calores de combustión, mediante los cambios de temperatura. Por eso es importante conocer la capacidad calorífica de un calorímetro,...