Lab. Enlace Quimico
Páginas: 7 (1529 palabras)
Publicado: 12 de diciembre de 2012
INFORME LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PRACTICA: EL ENLACE QUIMICO
Carlos Alberto Galarza Penagos
Willington Ortiz Torres
INTRODUCCION
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos por medio de fuerzas que los mantienen unidos formando una molécula o compuesto.
En el desarrollo del laboratorio se trataron las propiedades de los enlaces químicos y conceptos de conductividadeléctrica de ellos que dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos.
La propuesta que dio Lewis de los elementos que se combinan para alcanzar la configuración electrónica más estable, cuando los átomos se interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por eso cuando se estudian los enlaces químicosse miran los electrones de valencia .El enlace químico tiene dos formas: el enlace covalente y el iónico. El enlace covalente, puede ser polar y apolar, es la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos, este enlace no conduce la electricidad y tienen bajos puntos de fusión .El enlace iónico es la transferencia de electrones de un átomo a otro, fundidos o en soluciones acuosas sonbuenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión.
Cada tipo de enlace tiene ciertas propiedades químicas influyendo estas en el comportamiento de las sustancias al mezclarse. Estas siguen la regla de “lo semejante diluye lo semejante”.
Existen también otros tipos de enlaces a nivel intermolecular, uno de ellos es el enlace de hidrogeno que es la fuerza atractiva entreun átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo, un claro ejemplo de la fuerza de este enlace es la tensión superficial del agua. Debida en gran parte a la fuerza del enlace de hidrogeno.
PREGUNTAS PRELIMINARES
1) CLORURO DE SODIO.
El cloruro de sodio o cloruro sódico, popularmente denominado sal común, sal de mesa, o en su forma mineralhalita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), ycomo tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata.
2) PROPIEDADES DEL HEXANO.
El hexano o n-hexano es un hidrocarburo alifático alcano con seis átomos de carbono. Su forma química es C6H14
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2- CH3
Se trata de un líquido incoloro, fácilmente inflamable y con un olor característico a disolvente. Es poco no polar o combinable, con el agua pero se mezcla bien con los disolventes orgánicos apolares como el alcohol, el éter o el benceno. Es muy poco polar por lo que su momento dipolar es casi nulo y su fuerza de elución es muy baja equivalente a 0.01.
-Simbolos;frases de riesgo
Hexano:F,Xn,N R:11-38-48/20-62-65-67-51/53 S:(2-)9-16-29-33-36/37-61-62 F:Fácilmente inflamable Xn: Nocivo
N: Peligroso para el medio ambiente
R:11-38-48/20-62-65-67-51/53: Fácilmente inflamable. Irrita la piel. Nocivo: riesgo de efectos graves
para la salud en caso de exposición prolongadapor inhalación. Posible riesgo de perjudicar la
fertilidad. Nocivo: si se ingiere puede causar daño pulmonar. La inhalación de vapores puede provocar somnolencia y vértigo. Tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
S:(2-)9-16-29-33-36/37-61-62: Manténgase fuera del alcance de los niños. Consérvese el recipiente...
PRACTICA: EL ENLACE QUIMICO
Carlos Alberto Galarza Penagos
Willington Ortiz Torres
INTRODUCCION
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos por medio de fuerzas que los mantienen unidos formando una molécula o compuesto.
En el desarrollo del laboratorio se trataron las propiedades de los enlaces químicos y conceptos de conductividadeléctrica de ellos que dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos.
La propuesta que dio Lewis de los elementos que se combinan para alcanzar la configuración electrónica más estable, cuando los átomos se interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por eso cuando se estudian los enlaces químicosse miran los electrones de valencia .El enlace químico tiene dos formas: el enlace covalente y el iónico. El enlace covalente, puede ser polar y apolar, es la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos, este enlace no conduce la electricidad y tienen bajos puntos de fusión .El enlace iónico es la transferencia de electrones de un átomo a otro, fundidos o en soluciones acuosas sonbuenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión.
Cada tipo de enlace tiene ciertas propiedades químicas influyendo estas en el comportamiento de las sustancias al mezclarse. Estas siguen la regla de “lo semejante diluye lo semejante”.
Existen también otros tipos de enlaces a nivel intermolecular, uno de ellos es el enlace de hidrogeno que es la fuerza atractiva entreun átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo, un claro ejemplo de la fuerza de este enlace es la tensión superficial del agua. Debida en gran parte a la fuerza del enlace de hidrogeno.
PREGUNTAS PRELIMINARES
1) CLORURO DE SODIO.
El cloruro de sodio o cloruro sódico, popularmente denominado sal común, sal de mesa, o en su forma mineralhalita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), ycomo tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata.
2) PROPIEDADES DEL HEXANO.
El hexano o n-hexano es un hidrocarburo alifático alcano con seis átomos de carbono. Su forma química es C6H14
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2- CH3
Se trata de un líquido incoloro, fácilmente inflamable y con un olor característico a disolvente. Es poco no polar o combinable, con el agua pero se mezcla bien con los disolventes orgánicos apolares como el alcohol, el éter o el benceno. Es muy poco polar por lo que su momento dipolar es casi nulo y su fuerza de elución es muy baja equivalente a 0.01.
-Simbolos;frases de riesgo
Hexano:F,Xn,N R:11-38-48/20-62-65-67-51/53 S:(2-)9-16-29-33-36/37-61-62 F:Fácilmente inflamable Xn: Nocivo
N: Peligroso para el medio ambiente
R:11-38-48/20-62-65-67-51/53: Fácilmente inflamable. Irrita la piel. Nocivo: riesgo de efectos graves
para la salud en caso de exposición prolongadapor inhalación. Posible riesgo de perjudicar la
fertilidad. Nocivo: si se ingiere puede causar daño pulmonar. La inhalación de vapores puede provocar somnolencia y vértigo. Tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
S:(2-)9-16-29-33-36/37-61-62: Manténgase fuera del alcance de los niños. Consérvese el recipiente...
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