LAB FISICA

CALORIMETRIA
CALOR LATENTE DE FUSION DEL HIELO





























FUNDACIÓN UNIVERSIDAD DE AMÉRICA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍAS
LABORATORIO FISICA II
Grupo 14
BOGOTÁ, 2015
OBJETIVO GENERAL
Calcular el calor latente de fusión (Lf) del hielo.

OJETIVOS ESPECIFICOS
Trabajar en forma práctica los conceptos de calor y temperatura.
Encontrar la CAPACIDAD CALORIFICA (k) de uncalorímetro.
Calcular en forma experimental el calor latente de fusión (Lf ) del hielo.

MATERIALES
Agua
Estufa
Calorímetro
Hielo
Termómetro
Balanza
Probeta
Vasos quimicos


MARCO TEORICO
Elementos de consulta
1. Concepto de calor y temperatura con sus respectivas temperaturas
Calor
El calor es una cantidad de energía y es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo. Cuando el calorentra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo.
Sus unidades de medida son el Joule (J) y la caloría (cal) (1 cal = 4,186 J) que fue definida en su momento para el calor cuando no se había establecido que era una forma de energía.
Caloría: Es la cantidad de calor quedebe extraerse o transferirse a un gramo de agua para cambiar su temperatura en 1º C (cambiar  su temperatura significa aumentarla en 1º C o disminuirla en lº C). Se abrevia “cal”.
                                            
Junto con la caloría se usa también la kilocaloría para medir el calor. 
Kilocaloría: Es la cantidad de calor que debe extraerse o transferirse a 1 kilogramo de agua para cambiar su temperaturaen 1º C. Se abrevia kcal.
Ejemplos:
325 calorías son 325.000 kilocalorías porque se debe multiplicar 325 · 1.000
1.500 kilocalorías son  1,5 calorías porque se debe dividir 1.500 por 1.000
 
Temperatura
La temperatura es la medida del calor de un cuerpo (y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir).
Algunas de las unidades más usadas son:
ºC grados Celsius 
ºF grados Fahrenheit 
ºrgrados reamur 
K Kelvin 
R Rankine 

2. Temperatura de equilibrio
Es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos cuerpos que inicialmente tenían diferentes temperaturas. Al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor, y el sistema formados por esos cuerpos llega a su equilibrio térmico.

Por ejemplo, si pone tienes un recipiente con agua caliente, y otro con agua fría, através de sus paredes se establecerá un flujo de energía calorífica, pasado un tiempo, la temperatura del agua en ambos recipientes se igualará (por obra de las transferencias de calor, en este caso del agua más caliente a la más fría, también por contacto con el aire del medio ambiente y por evaporación), pero el equilibrio térmico lo alcanzarán cuando ambas masas de agua estén a la mismatemperatura.
La cantidad de calor (Q) que gana o pierde un cuerpo de masa (m) se encuentra con la fórmula

Dónde:
Q es la cantidad de calor (que se gana o se pierde), expresada en calorías.
m es la masa del cuerpo en estudio. Se expresa en gramos
Ce es el calor específico del cuerpo. Su valor se encuentra en tablas conocidas. Se expresa en cal / gr º C
Δt es la variación de temperatura = Tf − T0. LéaseTemperatura final (Tf) menos Temperatura inicial (T0), y su fórmula es

Hasta aquí hemos hablado siempre de igualar temperaturas y ello nos lleva a concluir que a los cuerpos no se les puede asignar una cantidad de calor. Lo que realmente tiene sentido son los intercambios de calor que se deben a las diferencias de temperaturas que existen entre los cuerpos que están en contacto.

3. Calor latente defusión
Para que un sólido pase al estado líquido debe absorber la energía necesaria a fin de destruir las uniones entre sus moléculas. Por lo tanto, mientras dura la fusión no aumenta la temperatura. Por ejemplo, para fundir el hielo o congelar el agua sin cambio en la temperatura, se requiere un intercambio de 80 calorías por gramo, o 80 kilocalorías por kilogramo.
El calor requerido para...