Lab Hidrógeno
Páginas: 2 (383 palabras)
Publicado: 21 de junio de 2012
LABORATORIO Nº 1 : Preparación y Propiedades del Hidrógeno.
← Procedimiento experimental
1. Preparación de hidrógeno molecular:
1.1 Mediante electrólisis del agua.
En un vaso deprecipitados de 500 mL, coloca aproximadamente 200 mL de una solución acuosa de Na2SO4 1,0 M. Adiciona dos a tres gotas del indicador fenolftaleína y agita. Llena un tubo de ensayo con la solución antespreparada, tápalo con el dedo e introdúcelo invertido al vaso, evitando perder solución. Una vez sumergido, quita el dedo e introduce uno de los electrodos en el tubo. Repite lo mismo con el segundotubo. Conecta los electrodos a la batería para dar comienzo a la electrólisis. Observa.
¿Por qué la fenolftaleína cambia de color sólo en las cercanías del cátodo? ¿Es posible realizar la electrólisisde agua pura? ¿Qué ocurriría si se utilizara NaOH en vez de Na2SO4?
1.2 Mediante reacciones químicas.
Precaución: Utilice lentes de seguridad y trabaje bajo campana. NUNCA DIRIJAS EL TUBO DEENSAYO EN DIRECCIÓN DE UN COMPAÑERO.
a) En un tubo de ensayo coloca 3-4 mL de agua destilada, adiciona un trozo muy pequeño de metal sodio y observa. Acerca a la boca del tubo un fósforo encendido.b) En un tubo de ensayo coloca 3-4 mL de solución acuosa de HCl 1,0 M, adiciona un trozo de zinc y observa.
c) En un tubo de ensayo coloca 3-4 mL de solución acuosa de NaOH 1,0 M. Adiciona un trozode aluminio metálico y observa. En caso necesario, calienta suavemente el tubo.
¿Qué ocurre al acercar el fósforo encendido a la boca del tubo? ¿Cuáles son las reacciones que tienen lugar en cadacaso? ¿En qué se diferencian cada una de las reacciones?
2. Propiedades de algunos compuestos inorgánicos hidrogenados.
a). Mide el pH de soluciones acuosas de HCl y HF, preparadas a la mismaconcentración. Discute los valores observados en base a la estructura (geométrica y electrónica) de las moléculas.
b) Estudia la solubilidad del azúcar, azufre elemental y Na2CO3 en agua,...
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1. Preparación de hidrógeno molecular:
1.1 Mediante electrólisis del agua.
En un vaso deprecipitados de 500 mL, coloca aproximadamente 200 mL de una solución acuosa de Na2SO4 1,0 M. Adiciona dos a tres gotas del indicador fenolftaleína y agita. Llena un tubo de ensayo con la solución antespreparada, tápalo con el dedo e introdúcelo invertido al vaso, evitando perder solución. Una vez sumergido, quita el dedo e introduce uno de los electrodos en el tubo. Repite lo mismo con el segundotubo. Conecta los electrodos a la batería para dar comienzo a la electrólisis. Observa.
¿Por qué la fenolftaleína cambia de color sólo en las cercanías del cátodo? ¿Es posible realizar la electrólisisde agua pura? ¿Qué ocurriría si se utilizara NaOH en vez de Na2SO4?
1.2 Mediante reacciones químicas.
Precaución: Utilice lentes de seguridad y trabaje bajo campana. NUNCA DIRIJAS EL TUBO DEENSAYO EN DIRECCIÓN DE UN COMPAÑERO.
a) En un tubo de ensayo coloca 3-4 mL de agua destilada, adiciona un trozo muy pequeño de metal sodio y observa. Acerca a la boca del tubo un fósforo encendido.b) En un tubo de ensayo coloca 3-4 mL de solución acuosa de HCl 1,0 M, adiciona un trozo de zinc y observa.
c) En un tubo de ensayo coloca 3-4 mL de solución acuosa de NaOH 1,0 M. Adiciona un trozode aluminio metálico y observa. En caso necesario, calienta suavemente el tubo.
¿Qué ocurre al acercar el fósforo encendido a la boca del tubo? ¿Cuáles son las reacciones que tienen lugar en cadacaso? ¿En qué se diferencian cada una de las reacciones?
2. Propiedades de algunos compuestos inorgánicos hidrogenados.
a). Mide el pH de soluciones acuosas de HCl y HF, preparadas a la mismaconcentración. Discute los valores observados en base a la estructura (geométrica y electrónica) de las moléculas.
b) Estudia la solubilidad del azúcar, azufre elemental y Na2CO3 en agua,...
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