LAB PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACION

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN
Álvarez I, Cárdenas D, Jaime Y, Leot J.
Grupo 15.
INTRODUCCIÓN
La concentración es la magnitud físico-química que nos permite conocer la proporción entre el soluto y el solvente en una disolución, en el si se emplean las unidades mol m-3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima del soluto que puede mantenerse endisolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión y otras sustancias o en suspensión, en química para expresar cuantitativamente la proporción entre y un disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, formalidad, fracción moral, partes por millón, partes por billón, partes por trillón etc. También se puede expresar cualitativamente empleandotérminos como diluido para bajas concentraciones o concentrado para las altas.
RESUMEN
En el laboratorio llevamos a cabo la práctica n° 11 llamada “Preparación de soluciones y determinación de la concentración” en la cual nos organizamos en grupos para llevar el orden de cada experimento, primero preparamos 100 ml de una solución al 10% en peso de NaCl, luego pasamos al segundo el cual fue preparar100 ml de una solución 2,0 M de NaCl, el tercero fue la preparación de 100 ml de una solución 0.02 M de NaCl y por último ejecutamos fue la determinación de la normalidad de una solución de NaOH.
ABSTRACS
In the laboratory we conduct practice No 11 called "Preparation of solutions and concentration determination" in which we organize in groups for the order of each experiment, first prepare 100 mlof a 10 % NaCl, then moved to the second which was prepared 100 ml of a 2.0M NaCl solution, the third was to prepare 100 ml of a 0.02 M NaCl solution and finally run was to determine the normality of a solution NaOH.
PALABRAS CLAVES
Solución, mezcla, homogénea, heterogénea, solvente, soluto, normalidad.

KEYWORDS
Solution, mixing, homogeneous, heterogeneous, solvent, solute, normal.
MATERIALES YMÉTODOS
MATERIALES
Balanza
Soporte universal
Bureta de 25 ml y pinza para bureta
2 erlenmeyer de 250
2 erlenmeyer de 500 ml
Pipetas graduadas de 10 ml
Beaker de 100 y 250 ml
Embudo
3 matraces aforados de 100 ml
Probeta de 100ml
Agua destilada
NCL 0,1 N
NaCl
NaOH 0,1 N
Fenoltaleina
Vinagre comercial

MÉTODOS
Preparación de 100 ml de una solución al 10% en peso de NaCl:
En un vaso de precipitadospesamos los gramos de NACl necesarios para preparar 100 ml de solución salina al 10% en peso. Ahora mida la cantidad de agua suficiente con la probeta (se puede suponer que la densidad de agua es 1 g/ml) y se agregan al vaso con el NaCl para formar la solución. Una vez disuelto todo el NaCl se puede envasasr la solución en un frasco limpio y colocarle su respectivo rotulo.
Preparación de 100 ml deuna solución 2,0 M de NaCl:
Realice los cálculos necesarios para preparar 100 ml de solución de NaCl 2,0 M. se transfiere el peso del soluto a un matraz volumétrico de 100 ml utilizando un embudo pequeño para facilitar el traspaso, como se indica en la figura1. Se agrega un poco de agua(unos 20 ml) al vaso y se agita para disolver cualquier cantidad de saladherida; se pasa al matraz volumétrico através del embudo con cuidado de noderramarla. Luego, cuidadosamente se agrega agua hasta la marca del matraz; se tapa y se agita invirtiéndolo varias veces. En esta forma la solución en el matraz volumétrico queda lista para ser envasada y colocarle su respectivo rotulo.
Preparación de 100 ml de una solución 0,02 M de NaCl
Mediante el uso del método de dilución y partiendode la solución de 2,0 Mde NaCl preparada en el experimento anterior, disene en detalle el procedimiento que se debe seguir para preparar 100 ml de una solución 0.02 M de NaCl . Ponga en practica el procedimiento y rotule el frasco. Muestre ademaas los cálculos hechos.
RESULTADOS
1. Preparación de 100 ml de una solución al 10% en peso de NaCl:
%Peso= 10%= 10gramos
Para determinar la cantidad...