LAB QUIMICA 1

OPERACIONES FUNDAMENTALES
DESTILACIÓN









JUSTINE JULIETTE ANGARITA CORTIÑAS 1094278383
LINA BOLIVAR
GERALDINE TORRES BARROS 1124522180










LABORATORIO QUIMICA ORGÁNICA
UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
MARZO - 2015
RESUMEN
Se realizó el montaje de los diferentes equipos de destilación (simple, fraccionada y por arrastre de vapor), en los cuales a cada equipo se le repartió su diferente mezclaa destilar, esperamos y mantuvimos la temperatura constante para lograr una destilación pura en los dos primeros casos como la destilación simple y fraccionada; nos dimos cuenta del punto de ebullición de compuestos como la Acetona y Etanol los cuales destilaron a una temperatura exacta, seguidamente se esperó a que cada sustancia destilara pura pero en ciertos casos debido a no mantener unatemperatura constante no se logró obtener 100% de dichas sustancias; en el caso de la destilación por arrastre de vapor su procedimiento fue largo ya que se esperó un periodo largo de tiempo (2 horas) para poder obtener su destilado, pasado ese tiempo se obtuvo las primeras gotas del aceite esencial así logrando 1ml de lo esperado.

PALABRAS CLAVE
Destilación, purificación, punto de ebullición,presión, temperatura.

INTRODUCCION
Destilación, proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bienseparar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llamaevaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.
  Si la diferencia en volatilidad (y por tanto en punto de ebullición) entre los dos componentes es grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una destilación individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidosdisueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger el producto: agua destilada. Para la mayoría de los propósitos, este producto es equivalente al agua pura, aunque en realidad contiene algunas impurezas en forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de carbono.

Si los puntos de ebullición de loscomponentes de una mezcla sólo difieren ligeramente, no se puede conseguir la separación total en una destilación individual. Un ejemplo importante es la separación de agua, que hierve a 100 °C, y alcohol, que hierve a 78,5 °C. Si se hierve una mezcla de estos dos líquidos, el vapor que sale es más rico en alcohol y más pobre en agua que el líquido del que procede, pero no es alcohol puro. Con el finde concentrar una disolución que contenga un 10% de alcohol (como la que puede obtenerse por fermentación) para obtener una disolución que contenga un 50% de alcohol (frecuente en el whisky), el destilado ha de destilarse una o dos veces más, y si se desea alcohol industrial (95%) son necesarias varias destilaciones.
Teoría de la destilación
En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí,la volatilidad de cada uno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad de los componentes separados a esa temperatura....