LAB. QUIMICA PRACTICA 2

Fundación Universidad de América - Facultad de Ingeniería
Departamento de Química - Química Experimental II
Soluciones. Preparación de soluciones acido-base

SOLUCIONES. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACIDO-BASE

Objetivo general
Preparar soluciones de diferentes concentraciones y diluirlas teniendo en cuenta las indicaciones dadas, haciendo uso de los implementos adecuados.
Objetivosespecíficos
Reconocer y diferenciar que es un soluto y que es un solvente.
Preparar una solución acuosa de HCl 0.1206 M, otra de NaOH 0.25 M y otra de H2C2O4.2H2O 0.1 M.
Aplicar el concepto de equivalente químico.

Resumen
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias; la sustancia que presente mayor cantidad es conocida como solvente y la otra será el soluto y una dilución esbajar la concentración de una solución con más solvente. Para realizar una solución es de vital importancia tener en cuenta la solubilidad de las sustancias a utilizar; con esto podemos destacar que la solubilidad de una sustancia es la máxima cantidad de esa sustancia que se puede disolver en una cantidad de solvente. Existen Tres tipos de soluciones: Saturada, insaturada y sobre saturada; estas sedeterminan teniendo en cuenta la cantidad de soluto disuelto en un determinado solvente. La concentración de estas soluciones puede estar dada en distintas expresiones: porcentaje en masa, partes por millón y billón, fracción molar, molaridad y molalidad entre muchas otras. Existen dos métodos que se pueden seguir a la hora de preparar soluciones: el método Gravimétrico y el Volumétrico.Tablas de datos y resultados
Preparación de 100mL de una solución de acido clorhídrico (HCl) 0.1206 M, a partir de acido clorhídrico del 37% p/p y densidad 1.19 g/mL

HCl(ac)
M Teórica =
0.1206M V Inicial
Pipeta
(mL) V Final
Pipeta
(mL) V
estimado del balón,
V
(mL) Moles HCl disueltas, N M exp.
n/V M exp. % de Error
M teórico –M exp.
M teórico *100

0 1 1001.206 moles 12.06 mol/Ml 12.06 M 0%
(37g HCl)/(100g solucion)* (1 mol HCl)/(36.5g HCl)* (1.19g solucion)/(〖1cm〗^3 solucion)* (1000 〖cm〗^3)/(1 L)=12.06 M

(12.06 moles)/(1 L)* 0.1 L=1.026 moles

VcMc=VDMD Vc =(100mL * 0.1206M)/12.06M =1

% de error (M_(teorico- M_exp )/M_teorico )*100 % de error = ((0.1206M-0.1206)/0.1206M)*100


A partir de la solución de acidoclorhídrico 0.1206 M, se preparan 100 mL de una solución 1:3
sustancia V alícuota de HCl 0.1206 M, Vconc
(mL) V estimado del balón, V dil
(mL) Mdil= 〖(M〗_(conc* V_(conc )) )/V_dil % de Error
(M_(teorico- M_exp )/M_teorico )*100

HCl 1:3
M teórica = 0.1206M 25 mL 100 0.03015 M 0%

100ml solucion*(1mL HCl)/(4mL solucion)=25 ml HCL,0.1206M

VcMc=VDMD MD =(25mL * 0.1206M)/100mL =0.03015 M


% de error (M_(teorico- M_exp )/M_teorico )*100 % de error = ((0.03015M-0.03015M)/0.03015M)*100

Preparación de 100 mL de una solución de hidróxido de sodio 0.25 M, a partir de NaOH(s)

Solución Masa de solido,
g Moles pesadas, n V estimado del balón, V (mL) M Exp
n/V % de Error
(M_(teorico- M_exp )/M_teorico )*100
NaOH(ac)
M Teórica = 0.25M 1.02g 0.0255 moles100 0.255 moles/L 0%

0.1L solucion*(0.25 moles NaOH)/(1L solucion)*(40g NaOH )/(1 mol NaOH)* (100%)/(98%)=1.02 g NaOH

1.02g NaOH*(1mol NaOH)/(40g NaOH)=0.0255 moles
(0.0255 moles)/(0.1 L)=0.255 M


% de error (M_(teorico- M_exp )/M_teorico )*100 % de error = ((0.25M-0.25M)/0.25M)*100 = 0


Preparación de 100 mL de una solución de acido oxálico 0.1 M (0.2N), partiendo de acidooxálico di hidratado
solución Masa de solido,
g Moles pesadas, n V estimado del balón, V (mL) M Exp
n/V % de Error
(M_(teorico- M_exp )/M_teorico )*100
H2C2O4.2H2O
M Teorice = 0.1M (0.2N) 14.42g 0.0158 moles 100 0.15
moles/L 0%


0.1L solucion*(2 eq-g(COOH)_2)/(1 L solucion)* 1mol/(2q-g)*(909 g (COOH)_2)/(1 mol)*(g(COOH)_2.2H_2 O)/(90g (COOH) )*(100%)/(7%)
=14.42g 〖(COOH)〗_(2.) 2H_2...