Lab quimica

República de Panamá
Ministerio de Educación
Colegio San Vicente de Paúl

Laboratorio de Química #2
Leyes de los gases,
Ley de Boyle y Ley de Charles

Integrantes:
Alexis Buitrago
Miguel Campos
Karla Castrellón
Diva Espinosa
Eric Rodríguez

Profesores:
Angélica Arjona
Gerardo Barría

Consejería:
XII°B

Fecha de entrega:
12-04-2016
Introducción

Según estudios científicos se ha podido comprobarque los gases poseen un comportamiento casi idéntico sin importar la naturaleza, teniendo así la fuerza de cohesión de las moléculas muy pequeñas, lo que permite que estas tengan la facilidad de moverse libremente y en todas las direcciones que se puedan imaginar. Estas moléculas solo interactúan entre sí bajo ciertas condiciones de temperatura y presión sin formar enlaces moleculares, adoptando laforma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse. Estas presentan grandes cambios de densidad con la presión y temperatura, siendo fluidos y altamente comprensibles.

Este estado particular de la materia se caracteriza por tener expansión infinita y uniforme, por tener un volumen indefinido, por tener comprensibilidad, baja densidad y facilidad al mezclarse con otrosgases. Dicho comportamiento se estudia estableciendo la variación de cuatro factores, los cuales son: el volumen, siendo un gas que tiende a expandirse de manera uniforme hasta llenar a todo un recipiente; la presión, representando la fuerza que ejerce el gas sobre cada unidad de la superficie; la temperatura, que es una medida de la energía cinética siendo Kelvin (K) en el Sistema Internacional; y lacomposición, describiéndose en términos de las cantidades relativas de cada uno de los gases de la mezcla.

Parte de las suposiciones de la teoría cinética molecular del estado gaseoso nos habla sobre la composición de los gases por las moléculas, la inexistencia de fuerzas atraíbles entre moléculas de un gas, el constante movimiento que este presenta en sus moléculas, las perfectas colisioneselásticas moleculares y la proporción que posee la energía cinética promedio de un gas con una temperatura absoluta. Las leyes de este estado regulan el comportamiento de los gases para explicar algunos fenómenos, entre los cuales podemos mencionar: la Ley de Boyle, que es el efecto del cambio de presión sobre el volumen a temperatura constante, estableciendo que a temperatura constante el volumen deun gas es inversamente proporcional a la presión; y la Ley de Charles, siendo el efecto del cambio de temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante, estableciendo que en una masa determinada de gas puro o una mezcla a presión constante el volumen que ocupa el gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.




Objetivos
Establecer la proporcionalidad existente entre lasvariables que describen el comportamiento de una muestra gaseosa.
Utilizar las leyes que regulan el comportamiento de los gases.

Reactivos
Como muestra de gas emplearemos aire.

Materiales
2 tubos de ensayo de 16 x 150
4 jeringuillas grandes
Soporte universal
Nuez
2 tapones de caucho
1 tubo de vidrio de 10 mm de diámetro y 50 cm de longitud
1 termómetro
1 balanza
1 tubo de ensayo
1 baño maría
1calentador
4 pesas de 200 g
Libros de texto (Español y Física)
Hoja de apuntes
Lápiz
Bata de laboratorio

Procedimiento
A. Ley de Boyle
1) Se tomó una jeringuilla y se colocó en la nuez de una forma en la que no quedara apretada.
2) El émbolo de la jeringuilla se colocó en 20 mL.
3) Se colocó un tapón de caucho en la aguja de la jeringuilla, para evitar la expulsión del aire por el orificio de lamisma.
4) Se tomó una pesa de 200 g y se colocó en la parte superior del émbolo de la jeringuilla.
5) Se tomó otra pesa idéntica y se colocó encima de la anterior; y así, con las otras dos pesas que faltaban por utilizar de 200 g cada una.
6) Con una balanza se pesaron cada uno de los libros que se utilizaron para la ejecución del laboratorio, puesto que tenían pesos diferentes.
7) Luego se...