Lab Química

ESTUDIANTE: CARNÉ:
GRUPO: 01

EXPERIMENTO 9 y 10. Análisis volumétrico y Ácido, bases, sales y disoluciones amortiguadoras

INTRODUCCIÓN:
La concentración de una sustancia o disolución acuosa se representa usualmente moles de soluto por litro de disolución (soluto + disolvente) y se expresa como mol/L. esta es una herramienta de gran uso en el proceso que conocemos como titulación,donde combinamos una disolución de concentración conocida, con una disolución de concentración desconocida, para determinar la concentración o la cantidad de soluto en la muestra desconocida.
El punto en la titulación en la que reaccionan cantidades estequimetricamente equivalentes de reactivos, se conoce como punto de equivalencia. Se puede utilizar un indicador para mostrar el punto final de latitulación, es el que esta muy cercano al punto de equivalencia.
Un indicador ácido-base es una sustancia colorida que por sí misma puede existir en forma de ácido o de base, estas dos formas tienen diferente color. Entonces, el indicador se torna de un color en un ácido y de otro color en una base, si se conoce el cambio de PH del indicador se puede determinar si es ácido o base.
Por ejemplo,el anaranjado de metilo cambia de color en el intervalo de pH de 3.1 a 4.4. Por debajo de un pH 3.1 se encuentra en su forma ácida, la cual es roja. En un pH mayor a 4.4 se determina como base, y su color es amarillo.
Según C. Acevedo & V. Cavaleiro (2012), un reactivo auxiliar nos contribuye a la liberación de protones en una estequiometria conocida y nos facilita la valoración ácido-base,así de esta forma se puede identificar con mayor rapidez y precisión el punto final.
La concentración de la disolución desconocida se obtiene con la siguiente expresión donde la concentración se representa con (Cn) y el volumen (V):

V_1 〖∙Cn〗_1=V_2 〖∙Cn〗_2 (1)

El equilibrio ácido-base es de suma importancia en muchos de los productos industriales, ya que, afectan muchos procesos biológicose influye en la estabilidad de las sustancias del ambiente. En 1923 el químico danés Johannes Brønsted (1879-1947) y el químico inglés Thomas Lowry (1874-1936) propusieron de forma independiente una definición más general de los ácidos y las bases. Su concepto se basa en el hecho de que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de iones H+ de una sustancia a otra.

B_((ac)) + H_2O_((l)) ↔ 〖〖HB〗^+〗_((ac)) + 〖〖OH〗^-〗_((ac))

Ácido y base débil se caracteriza por tener un equilibrio en la ionización de la especie en agua, esto implica una reacción de equilibrio que se rige respectivamente por la constante de ionización ácida (Ka) o básica (Kb).
El experimento se realiza para cumplir con los siguientes objetivos, de introducir los principios fundamentales delanálisis volumétrico (titulación), tanto conceptual como prácticos, mediante una valoración ácido-base. Aplicar los conocimientos del equilibrio químico a las disoluciones de ácidos u bases débiles. Y analizar el comportamiento ácido- base de los indicadores y algunas sales.


SECCIÓN EXPERIMENTAL:
I parte, valoración de una disolución incógnita de NaOH
Se lavaron las buretas que se utilizaron,cada una con un poco de la disolución que se utilizó en ellas.
Se llenaron las buretas una con HCl 0,1 mol/L, y la otra con NaOH con concentración desconocida.
Se realizo la lectura inicial de cada una de las buretas, luego se agregaron aproximadamente 5 mL de HCl.
Se agregó tres gotas de fenolftaleína.
Se empezó agregar gota a gota NaOH hasta que la disolución se tornara rosado pálido.
Siquedaban gotas en la punta de la bureta se agregaba con una piseta para que esta callera en el Erlenmeyer.
II parte, valoración de ácido acético en una muestra incógnita de vinagre
Se repitió el procedimiento anterior, pero en lugar del HCl, se utilizó ácido acético 5 mL.
Se utilizó el mismo NaOH con concentración desconocida.
III parte, determinación de pH de ácidos y bases.
En...