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COMPORTAMIENTO GASEOSO
RESUMEN
En la siguiente práctica experimental se pudo determinar el coeficiente de expansión térmica del aire mediante un proceso isobárico por medio de las lecturas de presión volumen y temperatura.
Los datos registrados fueron múltiples y el resultado fue el siguiente:
0,0022996
Dato que se asemeja un poco al valor teórico pudiendo rescatar de esta manera unrendimiento del 62,77% en la experimentación.
Para la determinación del flujo molar se obtuvo el siguiente resultado:

Con lo anteriormente escrito se llega a la conclusión de que la experimentación rindió buenos frutos ya que permitió asemejar los valores a los teóricamente establecidos.









ÍNDICE

1.- INTRODUCCIÓN
2.- OBJETIVOS
3.- FUNDAMENTO TEÓRICO
4.- APARATO Y PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL4.1.- APARATO EXPERIMENTAL
4.2.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
5.- DATOS Y RESULTADOS
6.- OBSERVACIONES Y DISCUSIÓN
7.- CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍA
APÉNDICE








1.- INTRODUCCIÓN
Es sabido que la materia se presenta en tres estados físicos o estados de agregación molecular: sólido, líquido y gaseoso, de ellos el más simple para estudiar es el estado gaseoso, por su baja agregaciónmolecular, es decir, por la presencia de moléculas muy dispersas en todo un sistema.
La diferencia entre los tres estados, atendiendo su agregación molecular, radica principalmente a que en los gases las moléculas son individuales, tienen baja densidad, por lo tanto ocupan un volumen muy grande, tienen una baja viscosidad esto les permite fluir muy fácilmente con una diferencia de presión muy baja.Finalmente, debido a la gran cantidad de espacio vacío entre moléculas de un gas, un sistema de gas se puede someter a procesos de comprensión y de expansión, en función de las variables de estado.













2.- OBJETIVOS
Determinar el coeficiente de expansión térmica de un gas mediante un proceso isobárico para utilizar esta propiedad física en problemas de termodinámica y temperaturas.Efectuar lecturas de presión-volumen-temperatura para calcular el flujo de gas por diferencia de temperatura.
3.- FUNDAMENTO TEÓRICO
GENERALIDADES

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este seexpanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización atemperatura constante. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, la materia puede estar en un estado o en otro diferente: se ha hablado durante la historia, de un gas ideal o de un sólido cristalino perfecto, pero ambos son modelos límitesideales y, por tanto, no tienen existencia real.

En los gases reales no existe un desorden total y absoluto, aunque sí un desorden más o menos grande. En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se mueven tan rápidamente que se liberan unas de otras. Ocupan entonces un volumen mucho mayor que en los otros estados porque dejan espacios libresintermedios y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gas se expandirá hasta llenar por completo cualquier recipiente.

Un gas se dice que tiene comportamiento ideal...