Lab3

Objetivos:

El objetivo principal de este informe es poder observar las reacciones químicas que se hacen en cada experimento, es decir; hacer los experimentos paso a paso con las medidas exactas dereactivos para que concluya el experimento.

Tener las precauciones correspondientes para cada experimento ya que estamos trabajando con ácidos y bases altamente peligrosas así, utilizando losrespectivos instrumentos de la forma correcta.
Conocer el concepto de reacciones químicas para ponerlas en práctica en el laboratorio y así comprender los cuatro grandes grupos de reacciones químicas de loscompuestos inorgánicos.

Reactivos
1) Agua destilada H2O
2) Cinta de magnesio Mg (s)
3) Fenolftaleína C20 H14 O4
4) Agua oxigenada (H2O2)
5) Ácido clorhídrico (HCl)
6) Granalla de Zinc
7) 2 ml decarbonato de sodio Na2CO3
8) 2ml de nitrato de plomo Pb(NO3)2
Resultados
Experimento nº1
a) resultados:

Al calentar la cinta de magnesio en el mechero se obtiene una luz muy brillante e intensa, la cualemite calor.
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

Al colocar los 2ml de agua y fenolftaleína podemos observar que la reacción cambia a color fucsia, esto es debido a que la reacción entre el magnesio y lafenolftaleína produce una base.
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2


b) resultados:

- Al realizar este experimento nos podemos dar cuenta que estas desprendían vapor, al juntarlas se produce una reacciónexotérmica ya que se desprendía hacia el exterior era de color blanco y en el interior del tubo de ensayo se ubicaba un precipitado de color blanco.
Experimento nº2
Resultados:
Luego de producirse la reacciónnos podemos dar cuenta que la astilla comienza a prenderse.
Esto se debe al oxigeno almacenado en el tubo desprendido por la fundición del clorato de potasio el cual forma una sal.
Experimento nº3Resultados:

Al acercar los tubos al mechero, los separamos y al acercar el tubo de ensayo con el gas al mechero percibimos un sonido agudo, que es producto de la combustión del hidrogeno.
Experimento...