LABO2 DE QUIMICA I

INGENIERIA DE MINAS

SEGUNDO LABORATORIO DE QUIMICA
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TEMA:
TABLA PERIODICA
DOCENTE:
Ing. Svitlana Sespedes ValkarselINTEGRANTES:
Inche Tineo Fredy20152587I
Ruiz Torres José20151134K
Camacho Lojas Cesar20152522D
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2015 - II
INTRODUCCIÓN
En este informe aprenderemos sobre la importancia de clasificar a los elementos según sus diversaspropiedades físicas o químicas y organizarlos de una manera coherente para así tener alguna idea de sus posibles características y propiedades que poseen.
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Analizar experimentalmente cada elemento, observar sus características y contrastar los resultados obtenidos con el marco teórico ya conocido, ayuda a comprender mucho mejor el comportamiento de cada sustancia. Este es nuestroobjetivo y el motivo de este informe, donde encontrará nuestras apreciaciones.
OBJETIVOS
Identificar propiedades de un elemento sabiendo su posición en la tabla periódica.
Conocer las características y tendencias que tienen los elementos en determinados grupos y periodos.
Comparar la acidez y basicidad relativa de soluciones acuosas con las respectivas mediciones de sus pH.
Medir la solubilidad delos sulfatos, de los metales alcalinotérreos utilizando las conductividades específicas de sus respectivas soluciones acuosas.
Fundamento Teórico
Reseña Histórica:349186518669000
En 1817 Döbereiner elabora un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que éldenomina “tríadas”.
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2552065162433000En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
En 1869 Meyer pone en evidencia una ciertaperiodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con otros elementos.
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En 1869 Mendeleiev se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos.
Conceptos Previos
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Radio atómico: Definimos el tamaño de unátomo en términos de su radio atómico, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de una molécula diatónica.
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Radio Iónico: Es el radio de un catión o un anión. Si el átomo forma un anión su radio aumenta, debido a que la carga nuclear permanece constante y la repulsión resultante debido a la adición un(os) electrón(es) incrementa eldominio de la nube electrónica. Por otra parte al desprender uno o más electrones la nube electrónica se contrae y el catión es más pequeño que el átomo.
-2165355143500Energía de Ionización (EI): Es la energía mínima (en kJ/mol) necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. Se especifica el estado gaseoso de los átomos porque en un átomo en estado gaseosono hay influencia de los átomos vecinos y no existen fuerzas intermoleculares que deban tomarse en cuenta al calcular la energía de ionización.
3257550-4762500Afinidad electrónica: Es el valor negativo del cambio de energía que se desarrolla cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión.
-1460510287000Electronegatividad: Es la capacidad de un átomo para atraerhacia sí los electrones de un enlace químico. La electronegatividad es un concepto relativo ya que la electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto de la de otros elementos.
Teorías Acido-Base
42837109715500Teoría de Svante Arrhenius
Dentro de este marco teórico, un ácido fue definido como todo compuesto que en medio acuoso incrementa la concentración del ion hidrogeno, H+...