Labo6 Termoquimica


UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
Escuela Profesional de Ingeniería Química




LABORATORIO Nº 6


“TERMOQUÍMICA”


INTEGRANTES:

- Cortavarria de la Cruz Julisa Katherine.
- Flores Beltrán Bryan Gustavo.
- Mancco Castillo Cristhian.


PROFESOR:Ing. Yovani Acero Giraldo.

BELLAVISTA 25 DE MAYO DEL 2015
I.- INTRODUCCION:
En la mayoría de las reacciones químicas se libera o absorbe calor, una forma de energía. La termodinámica es la ciencia que estudia la energía y sus transformaciones. La parte de la termodinámica que estudia la variación de energía calorífica queacompaña a un proceso químico es la termoquímica.
La energía es una propiedad de la materia y se puede definir como la capacidad para efectuar trabajo o transferir calor. La energía se manifiesta de varias maneras que se pueden interconvertir unas en otras. Así cuando se quema un combustible, la energía química de sus enlaces se convierte en calor, que a su vez puede transformarse en energía mecánica oenergía eléctrica; de esta forma la energía se puede manifestar en forma de calor, trabajo, luz etc. La ley de conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma, por lo que la cantidad total de energía permanece constante.


II.-OBJETIVOS:
1.-Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro (termo).
2.-Evaluarla entalpia de reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte.
3.- Evaluar el calor de disolución del H2SO4.
4.-Evaluar la entalpia de una reacción de óxido-reducción entre Zn y CuSO4








III.-MARCO TEORICO:
1. Termoquímica

Es la ciencia que estudia los cambios energéticos o cambios de calor (térmicos) en las reacciones químicas. Todas las reacciones químicas van acompañadas de absorción odesprendimiento de energía, que generalmente se manifiesta como calor, Q.

2. Calorimetría

La calorimetría es parte del físico-químico que se encarga de medir la cantidad de calor generada en ciertos procesos físicos o químicos.
Los dispositivos que se usan para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben en los fenómenosfísicos o químicos se llaman calorímetros. Hay dos tipos de principales de calorímetros, uno a presión constante y otro a volumen constante.

a) Calorímetro a presión constante

En un calorímetro de presión constante, la reacción se lleva a cabo en una solución en la cual la presión atmosférica es constante. El calorímetro mide el cambio de entalpia, que es una medida del calor total contenido por unsistema.




















b) Calorímetro a volumen constante

La bomba o calorímetro de volumen constante, se usa para medir el calor de reacción en estado gaseoso, como el calor de combustión. Se crea una reacción en una cámara diseñada para soportar altas temperaturas y explosiones. La cámara está rodeada por una camisa de agua que se calienta con la energía proveniente de la reacción.Luego de finalizada la reacción, se mide la temperatura del agua para determinar la cantidad de energía liberada.













NOTA: Es necesario tener en cuenta lo siguiente:

El calor solo aparece en la frontera del sistema.
El calor solo aparece durante un cambio de estado.
El calor se manifiesta en el medio circundante.

3. Calor

Es la energía que se intercambia entre un sistema y susalrededores como resultado de una diferencia de temperaturas. La energía, en forma de calor, pasa dese el cuerpo más caliente hasta el cuerpo más frio.

A nivel molecular, las moléculas del cuerpo más caliente ceden energía cinética a través de colisiones a las moléculas del cuerpo más frio, esto ocurre hasta que se igualan los valores medios de las energías cinéticas moleculares e los dos...