laboartorio

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

I. IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Estequiometria

FECHA: 23/05/13

INTEGRANTES
NOMBRE:PROGRAMA: TECNOLOGIA AMBIENTAL

GRUPO:


II. RESUMEN
PARA INTERPRETAR UNA REACCION DE MANERA CUANTITATIVA; ES NECESARIO APLICAR LOS
CONOCIMIENTOS DE MASA MOLARESY MOLES. EB UBA REACCION QUIMICADONDE INTERVIENEN DOS
REACTIVOS, LA SUSTANCIA QUE CONSUME COMPLETAMENTE RECIBE EL NOMBRE DE REACTIVO LIMITE, POR
QUE ES EL QUE DETERMINA LA CANTIDAD DE PRODUCTO QUE SE FORMA. EL OTRO REACTIVO SENCONOCE
COMO REACTIVO EN EXCESO. LA ESTEQUIOMETRIA ES EL ESTUDIO CUANTITATIVO DE REACTIVOS Y
PRODUCTOS EN UNA REACCION QUIMICA. PARA DETERMINAR CUAL ES EL REACTIVO LIMITANTE ES UNA
REACCION QUIMICADADA; ES NECESARIO CONOCER LA ECUACION ESTEQUIOMETRICA, ASI COMO LAS
CANTIDADES TEORICAS QUE SE REQUIEREN DE LOS REACTIVOS PARA GENERAR DETERMINADO PRODUCTO.
III. ANÁLISIS DE RESULTADOS.

TABLA DERESULTADOS #2
Na2SO4
Masa BaCl2 2H2O
RENDIMIENTO TEORICO
RENDIMIENTO REAL
EFICIENCIA 0 % DE RENDIMIENTO

1
1.14
1

Na2SO4 BaCl2 2H2O----BaSo4 2NaCl 2H2O
Na2: 44

Ba:137.33

Ba: 137.33Na: 22

S: 32

Cl2:70.8

S: 32

Cl: 35.4

O4: 64

2H2O:36

O4:64

………………..

……………..

…………………

140

244.13



…………………

2H2O: 36

114.8

233.33

1 mol Na2SO4----------140 g Na2SO4
X--------------------- 1 g
X: 0.007 mol



1 mol BaCl2 ----------224.13 g BaCl2
X--------------------- 1 g
X: 0.004 mol REACTIVO LIMITE
244.13 BaCl2 2H2O ------233.33 g BaSO4
1.14 g-------------------- x
X: 1.08 REACTIVO TEORICO

EFIC: RR/RT X 1OO:

EVALUACION
1. CALCULE EL NUMERO DE MOLES DE SULFATO DE SODIO EN SU MUESTRA; INCLUYE EL DATO DE SU
PESADA
Numerode moles Na2so4: 1.2 gramos/142 gramos x mol: 0.08

2

Y 3. CALCULE LAS MOLES Y GRAMOS DEN CLORURO DE BARIOY DE AGUA DESIDRATADA
NECESARIA PARA REACCIONAR COMPLETAMENTE Y EL AGUA DESIDRATADA...