Laboartorio De Enlace Quimico

INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO Nº5
ENLACE QUIMICO

OBJETIVO GENERAL
Deducir la clase de enlace químico de algunas sustancias en solución acuosa, tomando como criterio la conductividad eléctrica de la solución
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Diferenciar el enlace químico del enlace covalente, a partir de las sustancias propuestas
Concluir que sustancias son mas covalentes, y cuales mas iónicasConfirmar que la conductividad eléctrica esta íntimamente relacionada con la clase de enlace químico que tenga el compuesto
ASPECTOS TEORICOS
ENLACE QUIMICO
Intensidad de luz.
ENLACE IONICO
El enlace iónico se basa en la transferencia de electrones, con lo que se forman átomos con carga eléctrica, llamados iones. Los iones positivos se llaman cationes, y los negativos, aniones.
Una vezformados los cationes y los aniones, se establecen entre ellos fuerzas de atracción electrostática, lo que conduce a la formación del enlace.
La atracción electrostática no se limita a un sólo ión, sino que cada uno de ellos se rodea del número máximo posible de iones de carga opuesta, formando una red cristalina iónica tridimensional. Los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.
Laresta de la electronegatividad de ser de 1,7 o más.


ENLACE COVALENTE
El enlace covalente se basa en compartir electrones, con lo que se forman moléculas. Existen enlaces covalentes polares cuya resta de electronegatividad debe ser de 0,9 a 1,6. Y existen enlaces covalentes apolares cuya resta de electronegatividad de ser de 0,0 a 0,8.
ENLACE METALICO
Cationes y electrones.

RESULTADOSTABLA DE DATOS:
Conductividad eléctrica de sustancias en solución
Sustancias Conductividad eléctrica mala-baja Conductividad eléctrica regular-media Conductividad eléctrica buena-alta Clase de enlace químico
Yoduro de sodio x iónico
Acido nítrico x iónico
Yoduro de potasio x iónico
Acetato de amonio x iónico
sacarosa x covalente
Hidróxido de sodio x iónico
Acido clorhídrico xiónico
Sulfato de cobre x iónico
Cloruro de sodio x iónico
Agua destilada x covalente
vinagre x covalente
Leche de magnesia x covalente
límpido x iónico
leche x iónico
gaseosa x covalente
soda x covalente
detergente x iónico
limón x iónico





PREGUNTAS
Consulte las propiedades características que diferencian los compuestos iónicos de los compuestoscovalentes y regístrelos en la siguiente tabla.

Diferencia entre sustancias iónicas y covalentes


Compuestos iónicos Compuestos covalentes
Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
Generalmente están formados por elementos no metálicos.

Sólidos duros y quebradizos Existen compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, pero lossólidos son frágiles y quebradizos, o blandos y de aspecto céreo.

Son solubles en disolventes polares como el agua. Generalmente son insolubles en agua, y solubles en disolventes como el tolueno, la acetona o la gasolina.
Puntos de fusión y ebullición elevados Tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta. Son malos conductoresdel calor y la electricidad.


Ordene las sustancias utilizadas en forma descendente de acuerdo a la conductividad en solido y en solución acuosa.


Con base en ejemplos explique la diferencia entre ionización y disociación

La disociación consiste en dividir una molécula en fragmentos más simples y puede ser Fotoquímica, Iónica y térmica.
La ionización es la variación del número deelectrones de un átomo con formación de cationes o aniones. El proceso tiene lugar gracias a la aportación externa de energía.
En agua, los ácidos son fácilmente ionizables.

Consulte los siguientes términos: electrolito, no electrolito, electrolitos fuertes y ligeramente débiles, ácidos fuertes, bases fuertes, ácidos débiles y bases débiles




HCl
NaOH
NaCl
H_2 〖SO〗_4
〖CuSO〗_4...