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Páginas: 7 (1679 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2015
UNIVERSIDAD NACIONAL DE
INGENIERIA
Facultad de Ingeniería Eléctrica Y Electrónica
FÍSICA II – FI - 203
Informe # : “4”
Experimento : Calor Específico
Apellidos y Nombres :
VILLALOBOS PUELLES MARCO A.
JARA OSORIO DANIEL A. UNI - FIEE
PROLOGO
El calores parte de nuestra vida diaria, partiendo desde la temperatura de nuestro cuerpo, hasta los fenómenos de la naturaleza que suceden día a día. Por ello el estudiar sus reacciones, medición y estudio nos parecen muy importantes.
En el siguiente trabajo explicaremos y daremos a conocer algunos conceptos relacionados con el calor. Además se presentaran las observaciones, experiencias y conclusiones alas que llegamos luego de haber realizado los cálculos respectivos al efectuar el experimento de Calor Específico de los Sólidos. Para lo cual usaremos algunos de los instrumentos que son utilizados actualmente para la medición de la temperatura en distintas etapas y objetos.
I. OBJETIVO
1.1 Objetivo general
El objetivo general de esta experiencia es el de determinar lacapacidad calorífica de un metal.
1.2 Objetivos específicos
Determinar el equivalente en agua de un calorímetro.
Determinar el calor específico del aluminio.
Determinar el calor específico del cobre.
II. EQUIPOS Y MATERIALES
Computadoras con software logger pro instalado.
Balanza electrónica.
Cocina eléctrica o jarra eléctrica.
Termómetro.
Vaso pírex.
Guantes y lentes de protección.
Pinzas desujeción.
Objetos metálicos.
III. FUNDAMENTO TEORICO
CAPACIDAD CALORÍFICA
La capacidad calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Se denota por C y se define como:
Dado que:
De igual forma se puede definir lacapacidad calórica molar como:
CALOR ESPECÍFICO
El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 ºC la temperatura de una masa determinada de una sustancia. El concepto de capacidad calorífica es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma).
El calor específico es un parámetro que depende del material yrelaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura:
donde:
Q es el calor aportado al sistema
m es la masa del sistema
c es el calor específico del sistema
ΔT es el incremento de temperatura que experimenta el sistema
Las unidades más habituales de calor específico son:
El calor específico de un material depende de su temperatura;no obstante, en muchos procesos termodinámicos su variación es tan pequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Asimismo, también se diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguiéndose especialmente el "calor específico a presión constante" (en un proceso isobaro) y "calor específico a volumen constante (en un proceso isocoro).
De esta forma, y recordando ladefinición de caloría, se tiene que el calor específico del agua es aproximadamente:
EQUILIBRIO TÉRMICO
En todo sistema aislado en el cual se encuentran dos cuerpos de diferente temperatura, entre ellos se establecerá un flujo de calor desde el cuerpo de mayor temperatura hasta el cuerpo de menor temperatura; finalizando la transferencia cuando se logre el equilibrio térmico, es decir la igualdadde temperaturas de ambos cuerpos.
CALOR LATENTE
Un cuerpo sólido puede estar en equilibrio térmico con un líquido o un gas a cualquier temperatura, o que un líquido y un gas pueden estar en equilibrio térmico entre sí, en una amplia gama de temperaturas, ya que se trata de sustancias diferentes. Pero lo que es menos evidente es que dos fases o estados de agregación, distintas de una misma...
INGENIERIA
Facultad de Ingeniería Eléctrica Y Electrónica
FÍSICA II – FI - 203
Informe # : “4”
Experimento : Calor Específico
Apellidos y Nombres :
VILLALOBOS PUELLES MARCO A.
JARA OSORIO DANIEL A. UNI - FIEE
PROLOGO
El calores parte de nuestra vida diaria, partiendo desde la temperatura de nuestro cuerpo, hasta los fenómenos de la naturaleza que suceden día a día. Por ello el estudiar sus reacciones, medición y estudio nos parecen muy importantes.
En el siguiente trabajo explicaremos y daremos a conocer algunos conceptos relacionados con el calor. Además se presentaran las observaciones, experiencias y conclusiones alas que llegamos luego de haber realizado los cálculos respectivos al efectuar el experimento de Calor Específico de los Sólidos. Para lo cual usaremos algunos de los instrumentos que son utilizados actualmente para la medición de la temperatura en distintas etapas y objetos.
I. OBJETIVO
1.1 Objetivo general
El objetivo general de esta experiencia es el de determinar lacapacidad calorífica de un metal.
1.2 Objetivos específicos
Determinar el equivalente en agua de un calorímetro.
Determinar el calor específico del aluminio.
Determinar el calor específico del cobre.
II. EQUIPOS Y MATERIALES
Computadoras con software logger pro instalado.
Balanza electrónica.
Cocina eléctrica o jarra eléctrica.
Termómetro.
Vaso pírex.
Guantes y lentes de protección.
Pinzas desujeción.
Objetos metálicos.
III. FUNDAMENTO TEORICO
CAPACIDAD CALORÍFICA
La capacidad calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Se denota por C y se define como:
Dado que:
De igual forma se puede definir lacapacidad calórica molar como:
CALOR ESPECÍFICO
El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 ºC la temperatura de una masa determinada de una sustancia. El concepto de capacidad calorífica es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma).
El calor específico es un parámetro que depende del material yrelaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura:
donde:
Q es el calor aportado al sistema
m es la masa del sistema
c es el calor específico del sistema
ΔT es el incremento de temperatura que experimenta el sistema
Las unidades más habituales de calor específico son:
El calor específico de un material depende de su temperatura;no obstante, en muchos procesos termodinámicos su variación es tan pequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Asimismo, también se diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguiéndose especialmente el "calor específico a presión constante" (en un proceso isobaro) y "calor específico a volumen constante (en un proceso isocoro).
De esta forma, y recordando ladefinición de caloría, se tiene que el calor específico del agua es aproximadamente:
EQUILIBRIO TÉRMICO
En todo sistema aislado en el cual se encuentran dos cuerpos de diferente temperatura, entre ellos se establecerá un flujo de calor desde el cuerpo de mayor temperatura hasta el cuerpo de menor temperatura; finalizando la transferencia cuando se logre el equilibrio térmico, es decir la igualdadde temperaturas de ambos cuerpos.
CALOR LATENTE
Un cuerpo sólido puede estar en equilibrio térmico con un líquido o un gas a cualquier temperatura, o que un líquido y un gas pueden estar en equilibrio térmico entre sí, en una amplia gama de temperaturas, ya que se trata de sustancias diferentes. Pero lo que es menos evidente es que dos fases o estados de agregación, distintas de una misma...
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