Laboratoio De Quimica General

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL, QSQ-102
Profesor: Jaime O. Pérez O.

Practica: Metodo de Job corrección Fecha: 9 Junio de 2011
Rosa Castrillón Gutiérrez: 1038768961
Carlos Andrés Duque Gutiérrez: 1035390135

Objetivos generales
* Determinar la relación estequiometria en el cual se combinan losreactivos en una reacción aplicando el método de JOB

Objetivos específicos
* Hallar el porcentaje de eficiencia de una reacción
* Determinar el reactivo limite de una reacción

DATOS TEORICOS
Reacciones químicas
Una reacción es un proceso mediante el cual una o varias sustancias se combinan para dar lugar a otras sustancias nuevas. La reacción se representa mediante una ecuaciónquímica, la cual simboliza el tipo de sustancias que toman parte en el proceso y sus proporciones estequiométricas.
En la reacción de combustión del gas propano con el oxígeno, se forman dióxido de carbono y agua como productos. Este proceso se representa mediante la ecuación química:
C3H8 + O2 --> CO2 + H2O
Sin embargo, la ecuación debe estar balanceada para que represente correctamente lascantidades químicas de cada sustancia que participan en la reacción:
C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
Los coeficientes estequiométricos denotan la proporción, como cantidades químicas, en la que se combinan los reactivos y aparecen los productos. Por lo tanto, por 1 mol de C3H8 que reacciona, se requieren 5 mol de O2 y se forman 3 mol de CO2 y 4 mol de H2O.

Las proporciones también se pueden se puedenexpresar en masa:

C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
1 x 44 g    5 x 32 g      =    3 x 44 g       4 x 18 g
44 g      160 g     =   132 g       72 g 
204 g      =     204 g
NaOH 2,593 M
HCl 1,661 M
Datos experimentales
Tabla 1. Convenciones
Nombre | Descripción |
Ti | Temperatura inicial |
Tf | Temperatura final |
∆T | Cambio de temperatura |
mn | Milimoles (1/1000 n) |
M |Molaridad |
R.L | Reactivo limite |

Tabla 2. Volumen y temperatura de las reacciones.
#reacción Tubo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
NaOH mL | 7,0 | 6,0 | 5,0 | 4,0 | 3,0 | 2,5 | 2,0 | 1,0 |
HCl mL | 1,0 | 2,0 | 3,0 | 4,0 | 5,0 | 5,5 | 6,0 | 7,0 |
Ti (°C) | 24,75 | 24,75 | 24,75 | 24,75 | 24,75 | 24,75 | 24,75 | 24,75 |
Tf (°C) | 28 | 30 | 32 | 34 | 35 | 33 | 31 | 29 |

Tabla 3.Prueba de reactivo limite
# reacción | V muestra (mL) | Indicador | Observación |
1A | 4,00 | Fenolftaleína | Reacciono |
1B | 4,00 | Fenolftaleína | No reacciono |

Ti (°C)= tNaOH + tHCl/2 = 25°C+24.5°C /2 = 24,75°C
M0 = masa tubo de ensayo vacio = 19,83 g
M1= masa Tubo de ensayo con 2 mL del tubo de máxima temperatura = 19,91 g
M1- m0 = masa Residuo de NaCl = 0.08 g
∆T (°C)= Treacción – Ti
Cálculos

∆T (°C)= T reacción – Ti
Tubo reacción 1.
∆T = 28 – 24,75
∆T= 3,25

En todas las reacciones se hace el mismo calculo con los valores respectivos. (Tabla 4)

7.7.1. para obtener las mili moles de la base y del acido presente en cada tubo debemos multiplicar la concentración molar por el volumen en mililitros, los datos obtenidos son los que se presentan en latabla.

Tubo 1.

Ti = 24,75°C Tf= 28°C ∆T (°C)= 3,25

mn de NaOH= 2593 mn / 1000 mL x 7 mL = 18,151 mn

mn de HCl = 1661 mn / 1000 mL x 1 mL = 1,661 mn

Se realiza el mismo cálculo para cada reactivo en todas las muestras (Tabla 4)

7.7.3. Relación estequiometrica

mn NaOH= 2593 mn NaOH / 1000 mL solución x 5 ml solución = 13 mn NaOH

mn HCl = 1661 mnHCl/ 1000 mL solución x 3 ml solución = 5 mn HCl

Proporción acido/base = 13 mn NaOH/ 5 mn HCl = 2,6

Ecuación balanceada.

NaOH + HCl NaOH + H2O

PROPORCION 1mol HCl/1mol NaOH = 1

Es posible que durante la práctica se hayan cometido errores de medición, o la concentración de los reactivos sea diferente, causantes de la diferencia de la proporción base-acido practico y...