Laboratorio 1 De Corrosión

LABORATORIO DE CORROSION |
Practica #1 |
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15/09/2012 |
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OBJETIVOS

1. Determinar el equipo adecuado para el trabajo que se va a realizar.
2. Analizar los resultados obtenidos en el proceso, a través de los resultados que se obtienen en el ánodo y en el cátodo.
3. A partir de los diferenciales de potencias, determinar las potencias anódicas y catódicasde cada uno de los experimentos.
4. Hacer una estimación de error comparando los resultados teóricos y los prácticos.
5. Comparar resultados entre materiales, para determinar parámetros de oxidación y reducción en cada uno de ellos.

Inicio
Inicio
PROCEDIMIENTO.

Agregar 300 ml. de Agua a la celda.

Agregar 300 ml. de Agua a la celda.

Conectar a la Fuente de 110 V.
Conectar a laFuente de 110 V.
Colocar 2 electrodos en la celda
Colocar 2 electrodos en la celda

Tomar nota de diferencial de potencial
Tomar nota de diferencial de potencial
Fin

Fin

Tomar otro de los 3 electrodos
Tomar otro de los 3 electrodos
Acercar los Electrodos.
Acercar los Electrodos.
Adicionar NaCl
Adicionar NaCl
Medir Diferencia de Potencial.
Medir Diferencia de Potencial.Seleccionar 1,5 V hasta salida de 12 v.
Seleccionar 1,5 V hasta salida de 12 v.





TABLAS DE RESULTADOS

1. Práctica # 1.
Ejercicio | Cátodo (negro) | Ánodo (rojo) | Posición | Diferencial de potencial |
1 | Grafito | Cobre | Lejos | 0,3 |
| | | Cerca | 0,04 |
2 | Cobre | Grafito | Lejos | -0,11 |
| | | Cerca | -6 E (-3) |
3 | Cobre | Hierro | Lejos | -0,12 |
|| | Cerca | -0,013 |
4 | Hierro | Cobre | Lejos | -0,12 |
| | | Cerca | -0,025 |
5 | Hierro | Grafito | Lejos | -0,36 |
| | | Cerca | -0,014 |
6 | Grafito | Hierro | Lejos | 0,022 |
| | | Cerca | -0,437 |

Practica # 2
* Ánodo: Grafito
* Cátodo: Hierro
VOLTAJE | OBSERVACIONES |
3 V | NO SE PRESENTA NINGÚN CAMBIO. |
4,5 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE, SEPRESENTA COLORACIÓN EN LA SUPERFICIE DEL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO. |
6 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE, SE PRESENTA MÁS COLORACIÓN EN LA SUPERFICIE DEL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO. |
7,5 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE, SE PRESENTA MÁS COLORACIÓN EN LA SUPERFICIE DEL HIERRO NADA EN EL GRAFITO. |
9 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE, SE PRESENTA BASTANTE COLORACIÓN A TRAVÉS DE TODO EL HIERRO, NADA EN ELGRAFITO. |
10,5 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE, SE PRESENTA MUCHA MÁS COLORACIÓN A TRAVÉS DE TODO EL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO. |
12 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE, SE PRESENTA DEMASIADA COLORACIÓN A TRAVÉS DE TODO EL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO. |

* Los mismos electrodos y su misma posición con cloruro de sodio (NaCl).
VOLTAJE | OBSERVACIONES |
3 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE LIBERACIÓN DE GAS ENEL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO. |
4,5 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE, LIBERACIÓN DE GAS A TRAVÉS DE LA SUPERFICIE DEL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO. |
6 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE, MÁS LIBERACION DE GAS A TRAVÉS DE LA SUPERFICIE DEL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO. |
7,5 V | OLOR A CLORO, MÁS LIBERACION DE GAS A TRAVÉS DE LA SUPERFICIE DEL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO. |
9 V | OLOR A CLORO, MÁSLIBERACION DE GAS A TRAVÉS DE LA SUPERFICIE DEL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO. |
10,5 V | OLOR A CLORO MÁS INTENSO, MÁS LIBERACION DE GAS A TRAVÉS DE LA SUPERFICIE DEL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO. |
12 V | OLOR A CLORO MUCHO MÁS INTENSO, MÁS LIBERACION DE GAS A TRAVÉS DE LA SUPERFICIE DEL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO.Nota: Se presenta oxido de color amarillo en la sustancia. |

* Solución saturada deNaCl con los mismos electrodos en las mismas posiciones.

VOLTAJE | OBSERVACIONES |
3 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE LIBERACIÓN DE GAS EN EL HIERRO, NADA EN EL GRAFITO. |
4,5 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE, LIBERACIÓN DE GAS A TRAVÉS DE LA SUPERFICIE DEL HIERRO, UN POCO EN AL GRAFITO. |
6 V | NO HAY OLOR PERCEPTIBLE, MÁS LIBERACION DE GAS A TRAVÉS DE LA SUPERFICIE DEL HIERRO, UN POCO EN AL...