valoración de las soluciones de HCl e NaOH

Introducción

Las medidas experimentales están afectadas de cierta imprecisión en sus valores debido a las imperfecciones del aparato de medida o a las limitaciones de nuestros sentidos en elcaso de que sean ellos los que deben registrar la información. El valor de las magnitudes físicas se obtiene experimentalmente efectuando una medida; ésta puede ser directa sobre la magnitud en cuestióno indirecta, es decir, obtenida por medio de los valores medidos de otras magnitudes ligadas con la magnitud problema mediante una fórmula física. Así pues, resulta imposible llegar a conocer el valorexacto de ninguna magnitud; ya que los medios experimentales de comparación con el patrón correspondiente en las medidas directas, viene siempre afectado de imprecisiones inevitables. El problema esestablecer los límites dentro de los cuales se encuentra dicho valor.



















Objetivos:
Diferenciar entre los conceptos de precisión y exactitud de las medidas.Determinar experimentalmente la precisión obtenida con las determinaciones volumétricas.
Determinar cuál de las dos técnicas analíticas, la gravimétrica o la volumétrica, es la más precisa y exacta.Determinar las precisiones y los errores en las lecturas volumétricas utilizando pipetas volumétricas y una probeta de 25.
Determinar la precisión y el error en la determinación del punto final de unavaloración.
Determinar los parámetros de precisión para los métodos empleados.
Reducir los valores dudosos utilizando la prueba de rechazo Q.

Equipo:
Balanza analítica
Materiales:
Pipetasvolumétricas de 10 mL, vasos químicos de 50 mL, papel aluminio, pipetas serológicas de 10 mL, buretas de50 mL, cilindros graduados de 25, 50 y 100 mL
Reactivos:
Agua desionizada, Disolución de Na2CO3 0,1N. Disolución de HCl 0,1N. Naranja de metilo (indicador), fenolftaleína (indicador)
I PARTE
1 Pese cada uno de los 5 viales y anote
g vial 1
g vial 2
g vial 3
g vial 4
g vial 5
0.9613g...