Laboratorio 2 Fisicoquimica 1

4 CÁLCULOS Y RESULTADOS

Tabla de datos experimentales

Experimento Nº1 “solvente gasolina/agua”:


ÁCIDO ACÉTICO
(0.5N)
ACIDO ACETICO (1N)
ÁCIDO ACÉTICO
(2N)
FASE ACUOSA (10ml)
35.8ml23.1ml
9,1ml
FASE ORGÁNICA (10ml)
1.2ml
0.7ml
0.4ml




Experimento Nª2 “solvente tetracloruro de carbono/agua”:

VOLUMEN DEL VALORANTE GASTADO (NaCl)
ÁCIDO ACÉTICO
(1N)
ÁCIDO ACÉTICO(2N)
FASE ACUOSA (10ml)
1.96ml
1.38ml
FASE ORGÁNICA (10ml)
74ml
53ml






Calculo de las constantes de reparto.

La constante de repartición es una relación de concentraciones, paralo cual primeramente tendremos que hallar la concentración CH3COOH presenta en cada fase, para lo cual recurriremos a los principios de la titulación.






Para la gasolina

1. Para CH3COOH(0.5N)


1.1. Fase acuosa:
[C1]CH3COOH*10ml = 0.5M*35.8ml
[C1]CH3COOH = 1.78M

1.2. Fase orgánica:
[C2]CH3COOH*10ml = 0.5M*1.2ml
[C2]CH3COOH = 0.096M

Por lo tanto “K1” seria:



2. ParaCH3COOH (1.0 N)

2.1. Fase acuosa:
[C1]CH3COOH*10ml = 0.5M*23.1ml
[C1]CH3COOH = 1.155M

2.2. Fase orgánica
[C2]CH3COOH*10ml = 0.5M*0.7ml
[C2]CH3COOH = 0.035M

Por lo tanto “K2” seria:3. Para CH3COOH (2.0 N)

3.1. Fase acuosa:
[C1]CH3COOH*10ml = 0.5M*9.1ml
[C1]CH3COOH = 0.455M

3.2. Fase orgánica
[C2]CH3COOH*10ml = 0.5M*0.4ml
[C2]CH3COOH = 0.02M

Por lo tanto “K3”seria:


Para el Tetracloruro


1. Para CH3COOH (1N)

1.1Fase acuosa:
[C1]CH3COOH*10ml = 0.01M*1.96.ml
[C1]CH3COOH = 0,00196M

1.2. Fase orgánica:
[C2]CH3COOH*10ml = 0.01M*74ml
[C2]CH3COOH =0.074M

Por lo tanto “K1” seria:



2. Para CH3COOH (2N)

2.1. Fase acuosa:
[C1]CH3COOH*10ml = 0.01M*1.38ml
[C1]CH3COOH = 0,00138M


2.2. Fase orgánica:
[C2]CH3COOH*10ml= 0.01M*53ml
[C2]CH3COOH = 0,053M


Por lo tanto “K2” seria:














Resumen


Constante de reparto
Ácido acético (0.5M)

Ácido acético (1.0M)

Ácido acético...