Laboratorio 2 soluciones al 5

RESUMEN
Cuando se prepara una solución diluida de NaCl con agua, las partículas de la sal se disuelven en el agua debido a su alta afinidad, en este caso solo fue una solución al 5% por tal motivola solución era diluida y la cantidad de moles del NaCl se asociaron con el agua separándose en iones Na+ y Cl- ocupando un lugar entre las moléculas del agua. Debido a que al aumentar la temperaturalas colisiones de las partículas se hace mayor en el agua, en este caso las partículas de sal eran de una proporción mucho menor y esto afecta mínimamente la rapidez del movimiento experimentado porlas partículas de agua y así las colisiones. Por consiguiente la cantidad de moléculas de vapor liberadas no es mucho mayor a las del agua pura y a esta concentración tan pequeña el aumento en elpunto de ebullición del agua es muy mínimo. Similar cola glucosa pero en este caso la molécula de agua no rompe los enlaces de la glucosa como sucede con el NaCl por ser una molécula más grande no ocurreuna gran disociación pero di se disuelven por consiguiente el punto de ebullición no va a aumentar demasiado. (Atkins, 2001)En el laboratorio se llevó a cabo este experimento con ambas soluciones endiferentes concentraciones (5%,10% y 15%). Obteniendo así una curva de temperaturas contra el tiempo y el punto de ebullición de cada solución con respecto a el agua pura.
SOLUCIÓN DE SAL AL 5%
Ya quepara incrementar un grado la temperatura de ebullición de 1L de agua son necesarios teóricamente 58g de NaCl. (Tecnologica, 1997) . Experimentalmente la solución de NaCl al 5% en el laboratorio seobtuvo un punto de ebullición promedio de 93.3°C, no se presentó un incremento en el punto normal del agua, esto se le puede atribuir a los errores en las mediciones, en la aparición de burbujas debidoa la superficie del vaso de precipitados y al error humano, ya que el punto de ebullición del agua en la ciudad de Cali es de aproximadamente 95°C dos grados más de los experimentales. (Chaplin,...