Laboratorio solucion

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OBJETIVOS:
· Capacitar al estudiante en el manejo de cierto material volumétrico básico como balones,
pipetas, probetas, etc.
· Enseñar al estudiante técnicas para la preparación de solucionesacuosas de diversas
concentraciones.
· Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.
MATERIALES:
· 1 Erlenmeyer de 250 ml
· 1 Vaso de 250 ml (Beaker)
· 1Espátula
· 1 Balanza
· 1 probeta de 100 ml
· 1 Varilla Agitadora
· 1 Balón volumétrico de 100 ml, con tapa.
· 1 Embudo.
REACTIVOS
· Cloruro de Sodio , NaCl
· Carbonato de Sodio, Na2CO3· Hidróxido de Potasio, KOH
Laboratorio de Química Básica Fundación Instituto Tecnológico Comfenalco, FITC
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FUNDAMENTO TEORICO:
Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneasformadas por 2 o mas
componentes. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes
y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que se halla en
mayorproporción es el agua (el solvente o disolvente), el otro que esta en menor cantidad es
el soluto.
Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades
de suscomponentes, llamados soluto y solvente. En algunos casos estos dos componentes
se pueden separar de manera muy sencilla. Así por ejemplo, en una solución de Cloruro de
Sodio en agua bastaría conevaporar el agua (solvente) y condensar los vapores de esta
para recuperarla, quedando separada del Cloruro de Sodio(soluto) en el recipiente donde se
este realizando la evaporación.
Un aspecto quese tiene muy en cuenta en un solución es su concentración, entendiéndose
por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen determinado de
solución.
Para expresar laconcentración de las soluciones los químicos utilizan unidades como son:
Porcentaje en peso (%p/p), Porcentaje peso a volumen(%p/v), Partes por millón (p.p.m.),
Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m),...
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