LABORATORIO 4 QUIMICA 1 ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO PORCENTUAL

Karen Calderón, Andrea Culma

Estudiantes de Ingeniería agroecológica, Facultad de Ingeniería, Universidad de la Amazonia Florencia Colombia.

INTRODUCCION:
La estequiometria es el estudio cuantitativo de los reactivos y productos de una reacción química. En la ecuación química balanceada se muestran losmoles y reactivos y los moles involucrados en una reacción química. Los cálculos estequiometricos permiten determinar con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto cuando se conocen las cantidades de los reactivos, o las cantidades de reactivos que se deben utilizar a fin de obtener una determinada cantidad producto.
Una reacción química es un proceso termodinámico medianteel cual una o más sustancias por efecto de un factor energético se transforman, cambia su estructura molecular en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. En una reacción es importante considerar que no todos los componentes se consumen o utilizan en su totalidad, existen reactivos limitantes así como reactivos en exceso dentro de una reacción.  Altrabajar en el laboratorio es de suma importancia saber reconocer dichas sustancias para poder utilizar las cantidades correctas de componentes reduciendo los niveles de desperdicio en los reactivos.
MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPO:

En la mesa del instructor:

1 gradilla grande
1 tubo de ensayo grande conteniendo 20 mL de acetona
1 pinza para el zinc

Cristalería:

10 tubos de ensayoVidrio de reloj grande
2 beaker de 250 mL
Varilla de vidrio
Embudo de vidrio
Pipeta de 10 mL
Probeta de 10 mL
Probeta de 50 mL

Equipo:

Papel para pesar
Papel filtro
Gradilla para tubos de ensayo
Espátula
Baño María
Anillo de metal
Triángulo de porcelana
Pinza universal
Soporte universal
Balanza
Llenador de pipeta
Pinza para crisol
Pinza para tubo de ensayo
Mechero

Reactivos:Alcohol etílico
Tira de zinc (de 7.5 cm de largo)
20 mL de acetona en el tubo de ensayo correspondiente
Disoluciones al 5% p/v de:
Cromato de potasio
Nitrato de plomo
Yoduro de potasio
Sulfato de cobre
Acetato de plomo

METODOLOGIA:

PRIMERA PARTE:

Se midió 10 ml de disolución de acetato de plomo y se colocaron en un tubo de ensayo.

Se Pesó con exactitud una tira de cinc (de 5 a 10mm de ancho y 7.5 cm de longitud) y luego, se introdujo en la disolución de acetato de plomo.

seguidamente se observaronlos cambios que ocurrieron en la superficie del metal y se dejó reposar por una hora. Luego se Procedió con la Segunda Parte y se continuo nuevamente al haber transcurrido el tiempo indicado.

Se Sacó con cuidado la tira de cinc, que estaba cubierta con los depósitos deplomo. Se Sumergió en un tubo de ensayo que contenía aproximadamente 20 ml de agua destilada durante 3 minutos, de manera que el agua penetrara en el depósito esponjoso del plomo.

A continuación se retiró la tira del agua y se sumergió en un tubo de ensayo que contenía aproximadamente 20 ml de acetona, durante un minuto.

Posteriormente se taro un papel filtro con exactitud. Con una espátula limpiase raspo los depósitos de plomo, de modo que cayeron encima del papel. Se usó la superficie restante del papel para quitar de la tira todos los depósitos que se puedan.

Se secó el papel filtro y se colocó sobre un vidrio de reloj, el cual se colocó sobre un beaker que contenía agua hirviendo.

Al estar seco el papel e peso con exactitud el papel con los depósitos y por aparte, la tira de cinc.RESULTADOS:
TABLA 1. Datos asumiendo que la reacción que tuvo lugar es:

Zn + Pb (C2H3O2)2 Zn (C2H3O2)2 + Pb
Peso de la tira de cinc antes
Peso de la tira de cinc después
Peso del cinc perdido:
Peso del papel
Peso del papel + plomo
Peso del plomo obtenido

1.7811 g

1.7560 g

0.0251 g

0.8624 g

1.0251 g

0.1627 g

Moles de cinc perdido = Gramo de Zn =...