Laboratorio de quimica practica 4

OBJETIVOS

 Conocer e identificar las propiedades físicas.
 Conocer e identificar las propiedades químicas.
 Diferenciar cambios físicos de químicos.




MARCO TEÓRICO

Toda sustancia presenta un conjunto de características que nos permite reconocerla y distinguirla de las demás sustancias. Estas características reciben el nombre de propiedades y pueden clasificarse en:
Propiedades físicas: Son las características que pueden observarse y medirse, sin que se modifique la composición ni estructura interna de las sustancias (color, estado físico, masa, peso, volumen, punto de ebullición, etc.).
 Propiedades químicas: Determinan que cambios o transformaciones puede experimentar la materia en su composición y estructura interna (la reacción con oxigeno, ácidos, bases,agua).



PARTE I. COMBUSTIÓN DEL MAGNESIO

HIPÓTESIS: El magnesio se combinará con el oxígeno, en este proceso se desprenderá una gran cantidad de calor y luz dando como resultado oxido de magnesio. Al agregarle agua nos permitirá definir si es una solución básica o ácida.

PROCEDIMIENTO:

APARATOS Y REACTIVOS

 Pinzas de disección
 Cinta de magnesio
 Encendedor
 Vidrio de reloj Espátula
 Agua



PASOS A SEGUIR
1. Sujetar por un extremo con la pinza y calentar el otro extremo directamente en una llama con ayuda del encendedor hasta que se inicie la combustión.
2. Recoja el producto de la combustión en un vidrio de reloj.
3. Agregue unas gotas de agua al producto y ensaye el PH con papel tornasol rojo.

DATOS/OBSERVACIONES:
Paso 1: La reacción decombustión causó un gran resplandor de luz blanca y liberó energía en forma de calor.
2 Mg + O2 2 MgO + calor
Paso 2: Como resultado de la combustión obtuvimos un polvo de color blanco (óxido de magnesio).
2 MgO
Paso 3: Al agregarle el agua se produjo hidróxido de magnesio, el papel tornasol rojo se torno azul y nos demostró que la solución es una base.
MgO + H2O Mg(OH)2GRÁFICOS:








CÁLCULOS Y RESULTADOS:
El cambio de la combustión del magnesio fue un cambio exotérmico porque libero energía en forma de calor. El magnesio al combinarse con oxígeno produce oxido de magnesio.

DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES:
La combustión del magnesio es un cambio químico, porque se produjo oxido de magnesio, el cual al combinarlo con agua nos dio hidróxido de magnesio. Alverificarlo con el papel tornasol nos confirmó que era una solución básica.


PARTE II. REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO

HIPÓTESIS: Los átomos de hierro reemplazarán al cobre en el compuesto de sulfato de cobre. Y el cobre quedara precipitado en el fondo del tubo de ensayo.

PROCEDIMIENTO:

APARATOS Y REACTIVOS

 Tubo de ensayo de 18 x 150 mm
 Solución de sulfato de cobre
 Limadura dehierro
 Espátula
 Reloj


PASOS A SEGUIR
1. Coloque en un tubo de ensayo de 18 x 150 mm 5mL de solución de sulfato de cobre 0.2M
2. Incline el tubo y deje deslizar la limadura de hierro, cuidando que la espátula no esté en contacto con la solución.
3. Deje reposar 10 minutos y examínelo cuidadosamente.

DATOS/OBSERVACIONES:
Paso 1: Echamos 5ml de sulfato de cobre 0.2M (solución azul) altubo de ensayo.
(CuSO4)
Paso 2: Al sulfato de cobre le agregamos limadura de hierro poco a poco con una espátula.
(CuSO4) + Fe2
Paso 3: Lo dejamos reposar y la limadura se puso de color naranja rojiza y otra parte estaba en el fondo del tubo.
(CuSO4) + Fe2 FeSO4 + Cu2

GRÁFICOS:








CÁLCULOS Y RESULTADOS:
La reacción que vimos es una reacción endotérmica ya quehubo un cambio en la temperatura de la solución.

DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES:
Comprobamos la hipótesis, ya que el cobre cedió sus átomos y se hundió, lo que flotaba en el tubo de ensayo era lo que se había formado (limadura de cobre), por lo tanto sufrió un cambio químico.

PARTE III. DENSIDAD DEL ZINC
HIPÓTESIS: Comprobaremos la densidad del zinc (7140kg/m3) con las granallas y el agua....