laboratorio celdas electroquimicas




´´Laboratorio celdas electroquímicas´´









Integrantes: Javiera Cáceres Ruz
Camila Romero
Gislaine Sobarzo
Curso: 3° Medio

Introducción

En el presente trabajo se mostrará el proceso de elaboración de una pila casera, en base a un material de naturaleza ácida, como lo es el limón para comprender como es el funcionamiento de una pila común, por lo tanto se asocia auna celda electroquímica, que es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodo en donde se verifica laoxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial entre los electrodos. La diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en forma experimental con un voltimetro,donde la lectura es el voltaje de la celda

En mención, la pila de limón es un experimento  que consiste en insertar, en un limón, dos objetos hechos de metales diferentes, como zinc y cobre preferentemente. Estos dos objetos funcionan como electrodos, causando una reacción electroquímica .
El limón contiene ácido cítrico, y funciona como un electrolito o catalizador, que permite el paso deelectrones de un electrodo a otro. Esto es la solución ácida. Su fórmula molecular es C6H8O7.
Se hará un circuito en base a una pila que es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, por los electrodos que básicamente están sumergidos en un líquido ´´electrolito´´ alcalino.
Además, se someterá a una disolución de HCL, una cinta de cobre,cinc, y el led para experimentar la reacción redox que ocurre.
Actualmente existen varios tipos de pilas, son importantes en circunstancias vitales, además en general casi todos implementos médicos necesitan de ellas.



Objetivos

Investigar que son las celdas electroquímicas.
Identificar el potencial y la intensidad lumínica resultante del experimento.
Observar como fluyen los electronesdesde los metales (zinc) a los electrodos de cobre.
Concluir e inferir sobre los resultados obtenidos y lo observado en el laboratorio.










Hipótesis

La pila producirá mayor intensidad lumínica en un led, porque aumenta el flujo de electrones por el cable de cobre, los electrodos, y el electrolito alcalino que presenta.

1) La pila al ser un dispositivo fabricado, generadorde energía, permitirá encender un led de baja energía.



















Materiales
Una papa o un limón
Un diodo emisor de luz (LED)
Dos cables de 15 cm
Dos pinzas caimán
Un vaso precipitado de 100 mL
Una ampolleta de 1,5 V
Una pila de 1,5 V
Un multitéster
Probeta de 20 mL

Reactivos:
Una cinta de cobre (Cu) (1 x 4 cm)
Una cinta de cinc (Zn) (1 x 4 cm)Disolución de HCL 0,1 M







Procedimiento

1. Insertar una cinta de cobre y una de cinc en el limón.
2. Colocar el cable a cada extremo de una pinza caimán.
3. Conectar una pinza a la cinta de cobre y la otra a la cinta de cinc.
4. En el cable conectar un LED, con el cual se armaría un circuito.
5. Desconectar el LED y unir los mismos cables a la ampolleta de 1,5 V.
6. Medir la diferenciade potencial de estas pilas con el multitéster.
7. Usando los mismos cables unir al LED a una pila de 1,5 V y observar la intensidad luminosa.
8. Comparar dicha intensidad con la observada en el limón.
9. Retirar la cinta de cobre y de cinc del limón con su respectivo cable y pinza caimán.
10. Unir los cables terminales al LED
11. Sumergir la cinta de cobre y la cinta de cinc en 20 mL de...