Laboratorio de fermentacion alcoholica

Es este laboratorio, se pretendía obtener etanol, a partir de panela y la levadura, con base en la siguiente reacción:

Levadura + Azúcar ---→ Etanol + gas carbónico
Levadura + C12H22O11 + H2O ---→ 4CH3CH2OH + 4CO2

Para que la reacción tomara lugar en un lapso de una semana, se colocó en un frasco oscuro, panela, agua, 2 sobres de levadura, 5 gramos de Urea y ácido sulfúrico, paralograr un pH ideal entre 4,5 y 5,5 en el cual la levadura pudiera realizar su proceso bioquímico. Después de ello se de ello se tapó el tarro para que no entrara oxígeno y se dejó durante 8 días.
La fabricación de etanol por fermentación, es realizada por la levadura, que a través de un proceso Bioquímico (Levadura + C12H22O11 + H2O ---→ 4CH3CH2OH + 4CO2) se transforma la materia prima, que eneste caso es la panela, en etanol y dióxido de carbono.
“La fermentación alcohólica (o fermentación etílica) es un proceso biológico de fermentación en plena ausencia de aire (oxígeno), originado por la actividad de algunos microorganismos que procesan los hidratos de carbono para obtener como productos finales un alcohol en forma de etanol, dióxido de carbono (CO2) en forma de gas y unasmoléculas de ATP que consumen los propios microorganismos en su metabolismo celular energético anaeróbico. La fermentación alcohólica, comienza después de que la glucosa entra en la celda. La glucosa se degrada en un ácido pirúvico. Este ácido pirúvico se convierte luego en CO2 y etanol.”(Practica de…, s.f.)

DESTILACIÓN

Después de 8 días, se colocaron aproximadamente 250 ml del contenido del frascode fermentación en un destilador fraccionado. Este proceso consistía en evaporar la mezcla; dado que el alcohol tiene un punto de ebullición más bajo, se evaporó primero, después al pasar por el condensador, se condensó y se depositara en otro recipiente, para así obtener alcohol puro. Esté proceso esta descrito en la imagen 2.A

“La destilación utilizada en este caso fue la destilaciónfraccionada, que es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores queascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos" (placas). Ello facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estadolíquido.”(Destilación fraccionada, s.f.)

ANÁLISIS

Potencial de hidrógeno: El pH del alcohol puro es de 7, el obtenido en el laboratorio fue de 8.5, físicamente el papel de indicador universal se tornó color verde, esto evidencia un alcohol ligeramente básico, lo cual se debe a que el alcohol estaba diluido en agua y aun no se había deshidratado. Al proceder con la reducción de humedad, elalcohol tendería a neutralizarse. De manera que se concluye que el pH, de una solución, varía si se cambia la cantidad de soluto.

Deshidratación: la deshidratación se consiguió añadiendo sulfato de sodio anhídrido, por sus propiedades higroscópicas, es decir, por su capacidad de absorber humedad. Inicialmente se tiene una solución etanol. Y se le adiciona 1 gr del sulfato de sodio (Na2SO4), el cualabsorbe parte del agua que se encontraba en la solución, sin reaccionar con etanol. Una vez removida esta humedad, el alcohol etílico puede combustionar. Físicamente, se vio que el sulfato de sodio se compacto y se fue al fondo del vaso de precipitados. Concluyendo así que su densidad es mayor que la del etanol.

Combustión: una característica del alcohol es su inflamabilidad, una manera...