Laboratorio De Medición De Ph
Páginas: 8 (1910 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2012
Pontificia Universidad Javeriana
Laboratorio de Química
Lucia Cardona Ruiz
Vanessa Gonzales Alarcón
Paola Molina Castro
Laura Rey Vargas
MEDICIONES DE pH
1. Introducción
En el laboratorio se pudieron definir y reconocer los conceptos de pH y pOH de diferentes ácidos y bases fuertes por medio del pHmetro realizando los diferentes cálculos respectivamente, y para tener otra respuestase tomo una muestra con el papel tornasol y se observo el pH en la escala.
2. Objetivos
* Definir los conceptos de pH y pOH.
* Reconocer y utilizar el pHmetro.
* Realizar cálculos de pH y pOH de ácidos y bases fuertes.
3. Marco teórico
Potencial de Hidrogeno (pH):
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia química. El pHindica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), yalcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
Potencial de Hidroxilos (pOH):
Como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo, o también en términos desconcentración de éstos, expresado como:
PHmetro:
Es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de unadisolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH. Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno mercurio, y otro de vidrio, sumergidosen la disolución de la que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7). El alambre que se sumerge al interior permite conducir estepotencial hasta un amplificador.
Soluciones Buffer:
Son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH. Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. La reacción de neutralización: Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se formaagua y una sal.
4. Materiales
* Un pHmetro con soluciones Buffer calibradoras
* Frascos lavadores
* papel absorbente
* Soluciones de indicadores: solución de rojo de metilo; solución de naranja de metilo; solución de fenolftaleína.
* Solventes: Solución de HCl diluido (0,01M); solución de NaOH (0,01M) diluido.
* Mezclas varias: Gaseosa; café negro; solución de jabón.* Papel tornasol y su escala.
* Pipetas de 1; 5 y 10 ml
* 4 tubos de ensayo / en gradilla
* 2 Erlenmeyer de 250 ml
* 2 vasos de precipitado de 100 ml
5. Procedimiento
* Medimos el pH de diferentes soluciones (Sprite)
a. Medimos el pH con papel tornasol y encontramos su valor aproximado en la escala suministrada
b. Medimos el pH con un pHmetro y luegocomparamos valores
* Medimos el pH de la solución acida y básica que nos suministraron, después le adicionamos unas gotas de uno de los indicadores químicos, luego modificamos el pH del medio acondicionando gota a gota un acido o base según sea el caso, luego agitamos y en el momento en el que cambio el color volvimos a registrar nuevamente el pH.
* Primera Parte
Mida el pH de soluciones...
Laboratorio de Química
Lucia Cardona Ruiz
Vanessa Gonzales Alarcón
Paola Molina Castro
Laura Rey Vargas
MEDICIONES DE pH
1. Introducción
En el laboratorio se pudieron definir y reconocer los conceptos de pH y pOH de diferentes ácidos y bases fuertes por medio del pHmetro realizando los diferentes cálculos respectivamente, y para tener otra respuestase tomo una muestra con el papel tornasol y se observo el pH en la escala.
2. Objetivos
* Definir los conceptos de pH y pOH.
* Reconocer y utilizar el pHmetro.
* Realizar cálculos de pH y pOH de ácidos y bases fuertes.
3. Marco teórico
Potencial de Hidrogeno (pH):
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia química. El pHindica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), yalcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
Potencial de Hidroxilos (pOH):
Como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo, o también en términos desconcentración de éstos, expresado como:
PHmetro:
Es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de unadisolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH. Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno mercurio, y otro de vidrio, sumergidosen la disolución de la que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7). El alambre que se sumerge al interior permite conducir estepotencial hasta un amplificador.
Soluciones Buffer:
Son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH. Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. La reacción de neutralización: Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se formaagua y una sal.
4. Materiales
* Un pHmetro con soluciones Buffer calibradoras
* Frascos lavadores
* papel absorbente
* Soluciones de indicadores: solución de rojo de metilo; solución de naranja de metilo; solución de fenolftaleína.
* Solventes: Solución de HCl diluido (0,01M); solución de NaOH (0,01M) diluido.
* Mezclas varias: Gaseosa; café negro; solución de jabón.* Papel tornasol y su escala.
* Pipetas de 1; 5 y 10 ml
* 4 tubos de ensayo / en gradilla
* 2 Erlenmeyer de 250 ml
* 2 vasos de precipitado de 100 ml
5. Procedimiento
* Medimos el pH de diferentes soluciones (Sprite)
a. Medimos el pH con papel tornasol y encontramos su valor aproximado en la escala suministrada
b. Medimos el pH con un pHmetro y luegocomparamos valores
* Medimos el pH de la solución acida y básica que nos suministraron, después le adicionamos unas gotas de uno de los indicadores químicos, luego modificamos el pH del medio acondicionando gota a gota un acido o base según sea el caso, luego agitamos y en el momento en el que cambio el color volvimos a registrar nuevamente el pH.
* Primera Parte
Mida el pH de soluciones...
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