Laboratorio de moneda de cobre

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Informe de laboratorio análisis de cobre en una moneda

Ariam Lozano Pérez
alozanop@unal.edu.co

Ricardo Alfonso Mora Valderrama
ramorav@unal.edu.co

Universidad nacional de Colombia Sede Bogotá
Facultad de ciencias
Departamento de química
Informe de laboratorio análisis de cobre en una moneda

Ariam Lozano Pérez
alozanop@unal.edu.co

Ricardo Alfonso Mora Valderrama
ramorav@unal.edu.co

PROF:Ivonne Cubillos González
Profesor Asistente
Departamento de Química
Facultad de Ciencias

Universidad nacional de Colombia Sede Bogotá
Facultad de ciencias
Departamento de química
TABLA DE CONTENIDO

OBJETIVOS GENERALES 4
OBJETIVOS ESPECÍFICOS 5
TABLAS DE DATOS 6
TABLA DE RESULTADOS 7
GRAFICAS 8
CALCULOS 9
ANÁLISIS DE RESULTADOS 10
CONCLUSIONES 11
PREGUNTAS DE REFLEXION 12
BIBLIOGRAFIA14



OBJETIVOS GENERALES

* Determinar el contenido de cobre en una moneda colombiana
* Realizar la esta determinación por colorimetría

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

* Conocer la cantidad de cobre en 0,736 g de una moneda de 100 COP
* Aprender y aplicar los conceptos de transmitancia y absorbancia.
* Reconocer le espectofometro y usarlo para realizar el análisis.
* Aplicar losconceptos de disoluciones para realizar la practica cono cabalidad.

TABLAS DE DATOS

Solución patrón | Volumen del balón (ml) | Volumen pipeta 1 (ml) | Volumen pipeta 2 (ml) | Volumen de la solución de acido sulfúrico 2M (ml) |
Original | 250,0 | N.A | N.A | 40,0 |
Diluida 1,66 | 25,00 | 5,00 | 10,0 | 2,40 |
Diluida 2,00 | 50,00 | 20,0 | 5,00 | 4,00 |
Diluida 2,50 | 25,00 | 10,0 | N.A | 2,40 |Diluida 3,33 | 50,00 | 10,0 | 5,00 | 5,60 |
Diluida 5,00 | 25,00 | 5,00 | N.A | 3,20 |
Diluida 6,66 | 100,0 | 5,00 | 10,00 | 13,6 |
Diluida 10,00 | 50,00 | 5,00 | N.A | 7,20 |
Tabla de datos No.1 Volúmenes para preparación de disoluciones.
Masa de la moneda limpia y seca | 0,736 g |
Masa del CuSO4.5H2O utilizado para preparar la primera solución patrón. | 6,241 g |
Características delinstrumento donde se determinó la masa | Capacidad máxima: 410 gDivisión mínima: 0.001 gTolerancia: ± 0.0005gMarca: METTLER BB240 |
Tabla de datos No.2 Cantidades iniciales e instrumento de medición.
Solución patrón | Absorbancia |
Blanco | 0.000 |
Diluida 2,00 | 0,327 |
Diluida 2,50 | 0,26 |
Diluida 3,33 | 0,17 |
Diluida 5,00 | 0,115 |
Diluida 6,66 | 0,088 |
Diluida 10,00 | 0,052 |

Tabla dedatos No 3 absorbancia de disoluciones

TABLA DE RESULTADOS

Solución patrón | Concentración molar Cu | Transmitancia | Absorbancia | % Transmitancia |
Blanco | 0 | 1,00 | 0.000 | 100 |
Diluida 2,00 | 5,00*10-2 | 0,47 | 0,327 | 47 |
Diluida 2,50 | 4,00*10-2 | 0,54 | 0,260 | 54 |
Diluida 3,33 | 3,00*10-2 | 0,68 | 0,170 | 68 |
Diluida 5,00 | 2,00*10-2 | 0,77 | 0,115 | 77 |
Diluida 6,66 |1,5*10-2 | 0,82 | 0,088 | 82 |
Diluida 10,00 | 1,00*10-2 | 0,89 | 0,052 | 89 |
Tabla de resultados No.1 transmitancia y absorbancia de las disoluciones
SOLUCION PROBLEMA | TRANSMITANCIA | ABSORBANCIA |
Original | 0.238 = 23.8% | 0.624 |
Diluida 2 veces | 0.528= 52.8% | 0.277 |
Tabla de resultado No.2 transmitancia y absorbancia de la solución problema
Concentración de sulfato de cobre ensolución patrón | 0,1 Molar |
Concentración de cobre en solución problema | 0.0864 M |
Porcentaje de cobre en la moneda de 20 pesos | 68,6 % |

GRAFICAS

GRAFICA No 1. Absorbancia contra Concentración molar.

CALCULOS
Cálculos de volúmenes de alícuota.
Se toman datos de la tabla de datos No. 1
Vol. alícuota=Vol.Balón aforadoFactor de dilución
Vol. alícuota=50, 00 mL10,00 veces=5, 00 mL
Cálculospara la masa de CuSO4.5H2O necesaria para preparar 250,0 mL de solución 0,100M de Cu (II).
Volumen de la solución ×Molaridad del Cu (II).
0,250 mL × 0,100 moles de Cu (II). 1 L=0, 025 moles de Cu (II).
Moles de Cu (II) × masa formular del Cu (II)mol de Cu (II)
0, 025 moles de Cu II × 63, 55 g de Cu (II)mol de Cu (II) =1, 589 g de Cu (II)
g de Cu II × g de CuSO4.5H2O masa formular del Cu...
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