Laboratorio De Quimica Analítica - Volumetría Ácido-Base

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS

FACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS
ECONÓMICO SOCIALES
QUÍMICA ANALÍTICA I

INFORME DE LABORATORIO No 2

“VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE”

INTEGRANTE: GARCIA, FLORENCIA ALDANA
No REGISTRO: 5014209
CARRERA: INGENIERÍA QUÍMICA
FECHA DE REALIZACIÓN: 13 DE ABRIL DE 2012

INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Una valoración ácido-base es un método de análisis cuantitativo que sedefine
como el conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como
finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una
base, con la ayuda de una disolución de una base o un ácido (de concentraci ón
conocida) o de un reactivo patrón, todo ello con la colaboración de un indicador ácidobase. [1]
El nombre volumetría hace referencia a la medida delvolumen de las disoluciones
empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada. Aparte del cálculo de
concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de
ciertas sustancias.
“Clases de valoración ácido-base”
Se pueden clasificar en dos grandes grupos:
 Alcalimetrías. Determinación de la concentración de una base empleando un ácido

fuerte deconcentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi
siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los
ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).
 Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base

fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH. [2]

“Reacciones que se utilizan en las titulaciones”Las reacciones químicas que pueden servir de base para las determinaciones
volumétricas se encuentran agrupadas en forma conveniente en cuatro tipos:
reacciones ácido-base, reacciones de oxidación-reducción, reacciones de precipitación
y reacciones de formación de complejos. La cual utilizaremos en este laboratorio será
la primera.
Reacciones ácido-base. Existe un gran número de ácidos ybases que se pueden
determinar mediante la volumetría. Si HA representa el ácido que va a ser
determinado y BOH la base, las reacciones son:
HA + OH- → A- + H2O
BOH + H3O+ → B+ + 2H2O
Los titulantes son por lo general soluciones estándar de electrolitos fuertes,
como el hidróxido de sodio y ácido clorhídrico.

Requisitos
De la multitud de reacciones químicas que se conocen, relativamentepocas pueden
utilizarse como base para las titulaciones. Una reacción debe satisfacer ciertos
requisitos antes de que pueda ser utilizada:
1. La reacción debe ocurrir de acuerdo a una ecuación química definida. No deben
existir reacciones colaterales.
2. La reacción debe terminar por completo en el punto de equivalencia. Otra
forma de decir esto es que la constante de equilibrio de la reaccióndebe ser
muy grande.
3. Debe contarse con un método para determinar cuándo se alcanza el punto de
equivalencia. Debe estar disponible un indicador o algún método instrumental
que permita al analista saber cuándo detener la adición de titulante.
4. Es conveniente que la reacción sea rápida para que la titulación pueda
realizarse en unos cuantos minutos. [3]

“Punto de equivalencia”
Antesde iniciar la valoración se debe elegir un indicador de pH adecuado según el
punto de equivalencia previsto de la reacción. El punto de equivalencia se corresponde
con el valor teórico de la valoración, pero en la práctica no es posible saberlo con
exactitud. En dicho punto habrán reaccionado cantidades estequiométricas de ambos
reactivos, y el pH de dicho punto depende de la fuerza relativadel ácido y la base
empleados. Para conocer dicho valor se pueden emplear las siguientes reglas:
 Un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución neutra

(pH = 7).
 Un ácido fuerte reacciona con una base débil para formar una disolución ácida (pH
7).

Cuando un ácido débil reacciona con una base débil, la disolución en el punto de
equivalencia será básica, si...