Laboratorio Ácidos y Bases Química General.
Páginas: 5 (1016 palabras)
Publicado: 15 de febrero de 2014
Neutralización, Ácido-Base
Laboratorio de Química
Molina Mendoza Jose Rosario, Martines Silva Heiner Hans,
Olaya Nova Shirley
Introducción:
Durante mucho tiempo los químicos han clasificado las sustancias en ácidos y bases. Antoine Lavoisier pensó que el elemento común en todos los ácidos era el oxigenoy este hecho refleja su nombre ya que oxigeno en griego significa ‘’formador de ácido’’, Humphry Davy demostró que el elemento mas común a todos los ácidos es el hidrogeno.
Algunos aspectos del comportamiento de los ácidos y las bases pueden explicarse de forma adecuada por la teoría desarrollada por Arrhenius como parte de su estudio por la disociación electrolítica. Él propuso que unelectrolito fuerte en una disolución acuosa existe sólo en forma iónica, mientras que un electrolito débil existe parcialmente como iones y como molécula, cuando se disuelve en agua el ácido HCL o cualquier ácido fuerte, la molécula se disocia por completo formándose iones de Hidrógeno, (protones), así.
Lo mismo cuando se presenta en la disociación de una basefuerte como el
NaOH
La reacción de neutralización ácido base, además de variar el pH formando agua también forma una sal.
La reacción iónica importante y a tener en cuenta es la de neutralización
En el caso de ácidos y bases débiles la disociación no es completa, por lo que es necesario determinar unporcentaje de disociación para obtener cifras cuantitativas, es muy útil en estos casos usa un coeficiente de reacción conocida como constante de reacción Kc.
Como por ejemplo con la base débil amoniaco.
Objetivos:
El objetivo desarrollar es identificar las causas de la variación del potencial dehidrógeno en una reacción en la que están presentes un ácido y una base fuertes, como lo son el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio. Así como las diferentes ventajas que tiene la utilización de un indicador como lo es la fenolftaleína, como el evitar de que quede algún exceso en la neutralización de la solución.
Materiales y reactivos.
1 Bureta de 25 mL
2 Beaker de 250 mL
1Erlenmeyer de 150 mL
1 Probeta de 50 mL
1 Pipeta Pasteur
1 Piceta
500 mL de solución de NaOH 0,1 M
500 mL de solución de HCl 0,1 M
Fenolftaleína
Procedimiento experimental.
Se tomó una bureta limpia y se enjuagó con agua destilada. En un Beaker limpio y seco se agregó 40mL de la solución de NaOH 0.1 M se enjuagó la bureta con 2mL (aproximadamente) de solución de NaOH,se desechó esta porción de base usada.
Se Sujetó la bureta al soporte con una pinza. Se llenó toda la bureta con la solución de NaOH, posteriormente se sacó el aire de la bureta hasta que no quede ninguna burbuja y se llenó hasta cero (0).Se colocó en un erlenmeyer limpio y seco 20mL de HCl al que se le desconoce la concentración y dos gotas de fenolftaleína, debajo de la bureta con el NaOH se agregó al erlenmeyer gota a gota agitando durante el experimento hasta que se tornó un color rosa permanente en el erlenmeyer. Se anotó el volumen resultante en la bureta con precisión y exactitud en el cuaderno.
Laherramienta a utilizar es la ecuación
C1*V1=C2*V2
Donde
C1 es la concentración de la base
V1 el volumen de la base
C2 es la concentración del ácido que no conocemos
V2 es el volumen del ácido gastado.
Resultados y discusión.
El volumen gastado de NaOH fue de 2.45ml y su concentración de 0.1M. El volumen de HCl fue de 20ml.
En...
Neutralización, Ácido-Base
Laboratorio de Química
Molina Mendoza Jose Rosario, Martines Silva Heiner Hans,
Olaya Nova Shirley
Introducción:
Durante mucho tiempo los químicos han clasificado las sustancias en ácidos y bases. Antoine Lavoisier pensó que el elemento común en todos los ácidos era el oxigenoy este hecho refleja su nombre ya que oxigeno en griego significa ‘’formador de ácido’’, Humphry Davy demostró que el elemento mas común a todos los ácidos es el hidrogeno.
Algunos aspectos del comportamiento de los ácidos y las bases pueden explicarse de forma adecuada por la teoría desarrollada por Arrhenius como parte de su estudio por la disociación electrolítica. Él propuso que unelectrolito fuerte en una disolución acuosa existe sólo en forma iónica, mientras que un electrolito débil existe parcialmente como iones y como molécula, cuando se disuelve en agua el ácido HCL o cualquier ácido fuerte, la molécula se disocia por completo formándose iones de Hidrógeno, (protones), así.
Lo mismo cuando se presenta en la disociación de una basefuerte como el
NaOH
La reacción de neutralización ácido base, además de variar el pH formando agua también forma una sal.
La reacción iónica importante y a tener en cuenta es la de neutralización
En el caso de ácidos y bases débiles la disociación no es completa, por lo que es necesario determinar unporcentaje de disociación para obtener cifras cuantitativas, es muy útil en estos casos usa un coeficiente de reacción conocida como constante de reacción Kc.
Como por ejemplo con la base débil amoniaco.
Objetivos:
El objetivo desarrollar es identificar las causas de la variación del potencial dehidrógeno en una reacción en la que están presentes un ácido y una base fuertes, como lo son el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio. Así como las diferentes ventajas que tiene la utilización de un indicador como lo es la fenolftaleína, como el evitar de que quede algún exceso en la neutralización de la solución.
Materiales y reactivos.
1 Bureta de 25 mL
2 Beaker de 250 mL
1Erlenmeyer de 150 mL
1 Probeta de 50 mL
1 Pipeta Pasteur
1 Piceta
500 mL de solución de NaOH 0,1 M
500 mL de solución de HCl 0,1 M
Fenolftaleína
Procedimiento experimental.
Se tomó una bureta limpia y se enjuagó con agua destilada. En un Beaker limpio y seco se agregó 40mL de la solución de NaOH 0.1 M se enjuagó la bureta con 2mL (aproximadamente) de solución de NaOH,se desechó esta porción de base usada.
Se Sujetó la bureta al soporte con una pinza. Se llenó toda la bureta con la solución de NaOH, posteriormente se sacó el aire de la bureta hasta que no quede ninguna burbuja y se llenó hasta cero (0).Se colocó en un erlenmeyer limpio y seco 20mL de HCl al que se le desconoce la concentración y dos gotas de fenolftaleína, debajo de la bureta con el NaOH se agregó al erlenmeyer gota a gota agitando durante el experimento hasta que se tornó un color rosa permanente en el erlenmeyer. Se anotó el volumen resultante en la bureta con precisión y exactitud en el cuaderno.
Laherramienta a utilizar es la ecuación
C1*V1=C2*V2
Donde
C1 es la concentración de la base
V1 el volumen de la base
C2 es la concentración del ácido que no conocemos
V2 es el volumen del ácido gastado.
Resultados y discusión.
El volumen gastado de NaOH fue de 2.45ml y su concentración de 0.1M. El volumen de HCl fue de 20ml.
En...
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